必考部分 第四章 第一节 无机非金属材料的主角 课时作业.docVIP

第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是(　　) A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 解析：A项为硅酸盐，B、D项为SiO2. 答案：C 2．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　　) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液 C．盐酸 D．氢氟酸 解析：玻璃中的SiO2能与HF发生反应，与NaOH溶液作用生成具有粘合性的Na2SiO3，不与盐酸作用，故选C. 答案：C 3．赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用．它属于(　　) A．金属材料 B．有机高分子材料 C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料 解析：赛伦属于无机物，具备新型无机非金属材料的特征． 答案：C 4．(2010·东城模拟)下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是(　　) A．Cl2 B．CO2 C．NO D．SiO2 解析：A、B项均能与水、碱反应，C项不能与水、与碱反应． 答案：D 5．下列说法正确的是(　　) ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：①SiO2能与HF反应，②高温条件下反应并不能说明硅酸的酸性比碳酸强的结论． 答案：C 6．(双选)从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是(　　) A．上述反应均为置换反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 解析：根据置换反应和化合反应的概念即可判断，A项不正确；根据反应①可知还原性焦炭大于硅，根据反应③可知还原性氢气大于硅，B项正确；在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为＋4价或从＋4价变为0价，故每消耗或生成28 g硅，转移电子均为4 mol，C项正确；反应中得到的易挥发的SiCl4分离出来后再用氢气还原才可以得到高纯硅，故D不正确． 答案：AD 7．(2010·南京模拟)下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确的是(　　) A．水溶液均显碱性 B．滴入盐酸均有气泡产生 C．均能与CO2反应 D．均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 解析：二者水解均呈碱性，故A、D正确，均能与CO2反应生成NaHCO3、H2SiO3，B项Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，不能放出气泡． 答案：B 8．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2＋3CSiC＋2CO↑.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(　　) A．3∶5 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 解析：在该反应中，3 mol C参加化学反应，生成1 mol的Si和2 mol的O，所以氧化剂与还原剂均为C，且物质的量之比为1∶2，B正确． 答案：B 9．(双选)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl2溶液 B 通入CO2，溶液不变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色不褪 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 解析：A项CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为(NH4)2CO3可产生浑浊；B项H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2；C项生成的HClO漂白品红；D项CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3. 答案：BC 10．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2＋OH－===HCO C．晶体硅与烧碱溶液作用： Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：SiO2与CO2均具有酸性氧化物的性质，均能与碱作用生成盐和水，但CO2过量时生成碳酸氢盐，