第五章第三节 物质结构元素周期律.ppt

解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有NaNO3、MgCO3、AlBO3。A中若XYZ3为一种可溶于水的酸，则X为H，Z为O，Y为Cl,而Y和Z不在同一周期，不符合题目要求，所以A错；若XYZ3为MgCO3，是微溶于水的盐，X与Z可形成离子化合物MgO,B正确；若XYZ3为NaNO3，是易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D错。 答案：B 名师点睛： 化学键与化合物的关系是：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。 热点训练 1.（2009年东莞模拟）关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：由多种元素组成的多原子分子，一定存在 极性键，还可能存在非极性键，如C2H5OH等。  答案：C 电子式、原子结构、化学键等综合考查 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断： （1）X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。 （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性 的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于 ________（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________。 （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 ________（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_______________ 。 （4）X与W形成的化合物的电子式为________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_______________，其中水做________剂（填“氧化”或“还原”）。 解析： （1）X、Y、Z、W四种元素在周期表中的大 体方位由题意知： ，进一步推断X为氢，5-18A W为钠，Y为氮，Z为氧。 （2）上述元素间两两形成气态化合物且溶于水显碱性的 为NH3，既有离子键，又有非极性共价键的是Na2O2。 （3）H、N、O形成的离子化合物是NH4NO3，H、O、Na形成的离子化合物是NaOH。 （4）H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2。 名师点睛：做此类推断题的思路为： 根据信息确定X、 Y、Z、W四元素 按要求组成 不同化合物 针对化合物组成结构、性质 写电子式并回答相关问题 走进实验室 实验课题 探讨物质的结构 基础再现 1.分子间作用力 （1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 （2）主要特征：①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力， 如固体和液体物质中； ③分子间作用力的能量远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 （1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间 作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 （2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高， 这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 （3）分子间形成氢键对物质的水溶性有影响， 如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 （4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。 常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。 信息1：判断多原子分子极性的方法 如果分子的空间结构不完全对称，其电荷重心就不会重 合，其分子属于极性分子。例如：三原子分子HOCl （习惯写成HClO）、HCN为直线型；H2O，SO2 是V型；四原子分子NH3是三角锥型（是N原子的 孤对电子排斥三个N-H键的原因）；五原子的CHCl3是四面体（不是正四面体）等等，都是极性分子。 信息2：记住相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中，反之亦然。经综合考虑，全面分析，才能一步一步得出题目的正确答案来。 问题：你能依据以上信息，并结合有关材料来探究一些