2010届高三100分突破专题训练：第3课时《氧化还原反应》.docVIP

第3课时 氧化还原反应 （ A卷 ） 考测点导航 1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升—失—氧—还；降—得—还—氧”再进行理解。 2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 氧化产物 ； 还原性强弱顺序：还原剂 还原产物 3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 5．氧化性、还原性强弱的判断与应用 （1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序； （2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序； （3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂（还原剂） 6．电子守恒规律的应用 （1）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算； （2）根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物； （3）根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比； （4）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。 典型题点击 1．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol （该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用） 2．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（2002?上海） （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 (该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)。 3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（2001·全国高考） （1）BrFx中，x＝________________________ 。 （2）该反应的化学方程是：__________________________________ 。 （3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 氧化剂是______________；还原剂是 。 （根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF3 ＋5H2O=HBrO3＋3xHF＋Br2＋O2↑，再根据氢元素守恒可求得X=3） 4．在含ngHNO3的溶液里，放入mg铁粉，铁完全溶解。假设有n/4 g HNO3被还原，且放出的气体是NO。试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n的值。（要求写出计算过程） （铁有变价，在溶于HNO3时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。）新活题网站 1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ） A．F-、Cl-、Br-、I- B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+ C． F2、Cl2、Br2、I2 D． Cu、Fe、Al 、Mg 2．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应： NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ）