2017届高三理综化学出卷5.1.doc

2017届高三理综化学练习题（5.11） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl P 31 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题 7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 Y元素形成的单核阴离子还原性强于X Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高 W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.石墨是由六元环构成的平面层状结构，12g石墨中含的六元环为NA B. 1mol铜与足量的单质硫充分反应转移的电子数为2NA C.15克甲基含有电子数含有为9NA D.28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA 10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液 试管中出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2 B 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀 沉淀成分为BaSO4 C 等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA为强酸 D 测定相同条件等物质的量浓度的Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的pH pH: 后者较大 非金属性S＞C 11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 12.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7－)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是 A.充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣ B.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－ C放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D.放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+ e－= Cn + AlCl4- 13.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是 A．水电离出的c(OH-)：C点小于D点 B．在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c(Na+)c(N3-) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL D.在D点，2c(Na+)=c(HN3)+ c(N3-) 26.如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 (1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是 __________________________________ 。 为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________________ _ 。 (2)装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_________________________________________ ; 若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 _________________________ 。 ⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ____________________________________ 。 ⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 ______ 取20.00 mL次氯酸溶液，____________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱） 27. （15分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有