《铁及其化合物》导学案.doc

《铁及其化合物》导学案 【考纲】 了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用。 【考纲解读】 本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等。主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容。预测2013年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念基本理论进行考查。同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。 【知识目标】 1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。 3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法. 【能力目标】 1、学会元素及其化合物知识网络的构建； 2、进一步掌握因反应物的量的不同产生的有关计算的方法。 【基础知识梳理】（课前完成） 一、铁 1．物理性质 铁是①______色金属，熔沸点②________，抗③________性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。 2．化学性质 铁是一种变价金属元素，通常显④________价和⑤________价。 (1)与非金属反应 铁和氧气反应： ①常温下发生腐蚀生成⑥___ 。②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：⑦___ 。 铁和氯气反应，化学方程式为：⑧______ 。铁和硫反应，化学方程式为：⑨_ ___。 (2)与H2O(g)反应,化学方程式为：⑩______ __。 (3)与酸反应：①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋，放出H2。其离子方程式为：?________。 ②铁与氧化性酸反应，不放H2。常温下遇?_______、?________发生钝化。少量铁与稀HNO3反应：?________。 (4)与盐溶液反应 铁和CuSO4溶液反应：?________。 铁和FeCl3溶液反应：?________。 思考1　铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 二、铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名 — ①______ ②______ 色态 ③_____色粉末 ④______色粉末 ⑤_____色晶体 铁元素价态 ⑥______ ⑦______ ⑧______ 与盐酸反应 FeO＋2H＋===⑨_______ Fe2O3＋6H＋===⑩______ Fe3O4＋8H＋===?______ 与CO的反应 FexOy＋yCOyCO2＋xFe 思考2　教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间呢？ 三、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ①______色固体 ②______色固体 与非氧化性酸(如稀盐酸)反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ③____________ 与氧化性酸(如稀HNO3)反应 ④____________ ⑤____________ 与还原性酸HI反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ⑥____________ 稳定性 — ⑦____________ 制法 可溶性亚铁盐与碱(NaOH溶液)反应⑧____________ 可溶性铁盐与碱(NaOH溶液)反应⑨____________ 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是：⑩__________迅速变成?______色，最后变成?______色，反应方程式为?____________________ 四、铁盐和亚铁盐 1．铁盐 (1)Fe3＋主要表现①________，其溶液是②________色。 (2)Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为：③____ ____。 (3)铁盐的化学反应 ①与单质铜、铁反应,离子方程式为：④____________________、⑤____ ________________。 ②与KI溶液反应,离子方程式为：⑥____________。③与氨水反应,离子方程式为：⑦_________________。 ④与KSCN溶液反应,离子方程式为：⑧_____________。⑤与SO2反应,离子方程式为：⑨_____________。 2．亚铁盐 (1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要