初中化学【九】上.下总结【例题及答案】中【上】半部分.doc

原上页的答案在最底部 专题十 酸和碱 一、常见的酸 1、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸（氢氯酸） 硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热 （酸的通性）化学性质 （1）能跟酸碱指示剂作用 盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色 （2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气 Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCL=MgCL2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）=ZnS)4+H2↑ Mg+H2SO4(稀)=MgS)4+H2↑ (3)能跟碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCL=CuCL2+H2O Fe2O3+6HCI3+3H3O CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)能跟碱反应生成盐和水 NaOH+HCI=NaCI+H2O Cu(OH)2+2HCI+CuCI2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCI+AgNO3+AgCI+HNO3 2HCI+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2↓ H2SO4+BaCL2↓+2HCL H2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2↑ 用途 重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药的 重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等， 2．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性 (1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。 (2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。 (3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。 例1：下列说法正确的是 ( ) A．NaHS04在水溶液中能电离出H+，因此NaHS04是酸 B．一个CH3COOH分子中含有4个氢原子，因此CH3C00H是四元酸 C．一个H3P03分子在水溶液中只能电离1个H+，因此H3PO3是一元酸 D．盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物 审题与思路：对选项A：酸的定义是电离出的刚离子全部是H+，而此处NaHS04电离后阳离子除有H+外，还有Na+，故A错误； 对选项B：CH3C00H电离的电离方程式为CH3C00H=CH3C00-+H+，其中，CH3COO-是一个原子团，故B错； 对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。 解答：选C 总结：对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧——排除法。 反三新活题训练A 1、普兰店市安波温泉远近闻名。经分析鉴定，安波温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、镁、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确是 ( ) A．滴加盐酸 B．滴加Ba(N03)2溶液后，再加稀HN03 C．滴加NaOH溶液后，再加盐酸 D．滴加Na2C03溶液后，再加稀盐HN03 2、稀盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸可选川适量的 ( ) A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．氢氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 3、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是 ( ) A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以利硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜利水 二、常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱，它们在水溶液中都电离出OH，因而它们有许多相似的化学性质。 在NaOH和ca(OH)2性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱，仔细想一想，要区分什么?可以在专题九中找找答案)和个性。 1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较  氢氧化钠 氢氧化钙 俗 称 火碱、烧碱、苛性钠 热石灰、消石灰 物 理 性 质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空 气中水蒸气而潮解，有强腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液 俗称“石灰水”，有腐蚀性 化 学 性 质 ( 碱 的 通 性) (1)能跟酸碱指示剂作用 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色 (2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水 2