第4讲物质的量气体摩尔体积.ppt

第一章 化学计量在实验中的应用 达濠华侨中学高三化学第一轮复习 2011 考纲展示 2012 高考导视 1.了解相对原子质量、相对分子质量的 定义，并能进行有关计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、 离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶 液的方法。 纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性。高考对阿伏加德罗常数的考查具有较强 的综合性，这就要求学生在理解阿伏加德罗常数含义的基础上将各部分知识融汇贯通。 第4讲　物质的量 气体摩尔体积 达濠华侨中学高三化学第一轮复习 物质的量 阿伏加德 罗常数 摩尔质量 气体摩尔 体积 物质的量 浓度 n mol NA mol-1 M g/mol Vm L/mol c(B) mol/L 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 单位物质的量的物质所具有的质量 单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 一、重要概念 二、几个物理量之间的关系 三、阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_________的分子。可总结为“三同”定“一同”，适用对象为气体。 相同数目 D 相对原子质量 氯元素相对原子质量： 34.969 × 75.77%+ 36.966 × 24.23% ＝35.453