高中化学---第四节：钠的制备及性质.doc

钠的制备及性质 钠的存在：自然界中元素，以单质的形态存在的，叫做元素的游离态，以化合物的形态存在的，叫做元素的化合态。钠只能以化合态形式存在。主要以氯化钠的形式存在，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。 钠的制备和保存 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ （1）工业（厂）里储存大量的钠要严格密封。 （2）实验室中的少量钠需保存在煤油中。其原因有：①钠与空气中的氧气反应；②钠与水反应； ③钠不与煤油反应；④钠的密度大于煤油的密度。 1．结构 钠的原子结构示意图　 　　，电子式　 　　。 金属钠在固态时为金属晶体，由钠离子和自由电子通过金属键结合而成。 2．物理性质 颜色 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、导热性 银白色 固体 97.81℃ 882.9℃ 很软 0.97g/cm3 良好 钠具有 银白色 金属光泽；硬度较 小 ，熔、沸点较低 ；钠是热和电的良导体；其密度比水小，比煤油大。 3．化学性质 钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去而表现 ＋1价。 钠与非金属反应 O2：露置空气中，4Na＋O2=2Na2O 现象：金属钠表面变暗。 加热时，2Na＋O2=Na2O2 现象：火焰呈黄色，产生浅黄色固体 。 稳定性：Na2O2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 稳定性比较方法：与同一物质反应最终产物稳定； 受热分解产物比反应物稳定。 常见浅黄色物质：Na2O2 、S、AgBr、AgI等 S：2Na＋S=2Na2S (研磨易爆炸) Cl2：2Na+Cl2 2NaCl H2：2Na＋H2=2NaH (电子式： ) NaH＋H2O= NaOH＋H2（强还原性） 与水反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2 离子方程式：2Na＋2H2O= 2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②实验现象及结论：浮、熔、游、嘶、红。 实验现象 浮在水面上 熔成闪亮小球 游动、嘶嘶声 溶液变红 推 论 ρ(钠)ρ(水) 反应放热， 钠的熔点低 产生气体 有碱生成 A．上述化学反应的现象分别说明什么？ B．由于钠易与O2和水反应，故实验室将金属钠保存在煤油中。 钠跟盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 实质是和H+反应：2Na2Na+, 2H+H2↑。盐酸提供的H+浓度远远大于H2O提供的H+浓度，所以钠与盐酸直接反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。 钠与酸、水、乙醇及苯酚等反应反应，实质都是与其电离出的H+反应。 与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，不能置换出金属。 CuSO4溶液： 2Na＋2H2O＋CuSO4= 2Cu(OH)2＋Na2SO4＋H2↑ 现象：与水反应相似，蓝色沉定 NH4Cl溶液：2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 现象：与水反应相似，有气体产生 FeCl2溶液： 2Na＋2H2O＋FeCl2= 2Fe(OH)2＋2NaCl＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 现象： 高温 E、钠与熔融盐： 4、钠的用途 钠可以用来制取过氧化钠等化合物； 钠和钾的合金室温下呈液态，是原子反应堆导热剂； 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中还原出来；钠也用在电光源上。 涉及钠的实验中的注意事项（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。（2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，实验过程中要严格防火。（3）切下未用或用过以后的钠都要及时放回煤油中去。（4）为了不影响对钠的颜色和光泽的观察，在切割之前要用滤纸吸干钠表面上的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开之后要及时观察。（5）实验过程中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。（6）实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。 →表面迅速变暗→表面出现白色固体→白色固体变成溶液→ Na → Na2O →NaOH 吸水潮解→ NaOH溶液 → 吸收CO2 出现白色块状物质→最终变成白色粉末物质 →Na2CO3-10H2O风化→Na2CO3粉末 练习1.把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是 A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 通电 △ 点燃 1