化学新4-3.ppt

课题3　离子 〔教学目标〕： 1.了解原子的核外电子是分层排布 2.了解原子结构示意图的涵义 3. 通过元素的性质与它的原子结构关系的学习，进一步掌握结构、性质之间的辨证关系。 4.了解离子的形成，认识原子、分子、离子之间的关系。 3.离子符号的意义（数字2的意义） 2Mg2+: 前2：两个镁离子 后2：一个镁离子带两个单位正电荷。 4．离子与原子的比较 课题4　化学式与化合价 〔教学目标〕 理解化学式、相对分子质量的涵义。 掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。 掌握根据化学式的相关计算。 了解化合价概念及涵义，记住常见元素和原子团的化合价。 了解元素化合价与化学式的关系，学会根据元素化合价书写化学式和根据化学式判断化合价。 一、化学式 1.化学式的概念：P81 练习: * * 一、核外电子的分层排布： 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 离核距离：近 远 能量高低：低 高 O: 2e 6e Na: 2e 8e 1e Ar: 2e 8e 8e 2. 每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数） 3. 最外层不超过8个电子（k层为最外层不超过？） 1.电子先排布在能量低的电子层。 电子排布规律： 二. 原子结构示意图 O +8 2 电子层 电子层上容纳的电子数 原子核 核电荷数 （质子数） 6 1、原子结构示意图的意义 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 稀有气体原子： =8 性质稳定 不易得失电子 （氦为2） 金属原子： ＜4 不稳定 易失电子带正电 非金属原子：≥4 不稳定 易得电子带负电 2.化学性质与原子最外层电子数的关系： 原子的最外层电子数决定其化学性质 化学反应是使最外层电子达到稳定结构（8或2） 三、离子 1.离子：带电的原子或原子团 2.表示方法 ：离子符号 阳离子: H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 阴离子: Cl - O2- S2 - OH– NO3–SO42 – CO32 – 阴离子 阳离子 离子符号 元素符号 表示法 带负电 带正电 不带电 电性 电子数质子数 电子数质子数 电子数=质子数 结构 离子 原子 粒子 关系 转换关系：阳离子 　　　原子　　　　阴离子 +e +e -e -e 5.离子化合物 （1）定义：P79 （2）形成：由典型的金属元素和非金属元素形成。如：NaCl [练习]： 1.有一种粒子，其核外电子排布为2、8、8，则此粒子是（ ） A.原子 B.阴离子 C.阳离子 D.无法确定 2.下列粒子中与OH—所含质子数和电子数都相等的是（ ） A. F— B. NH4+ C. H2O D. O2— ? ?? 3.A、B、C、D、E五种粒子，它们的核外电子总数相等，A元素是地壳中含量最多的金属元素，带两个单位正电荷的B离子的最外层（n层）有2n2个电子，次外层为第一层，B、C、D三种粒子的核电荷数依次减少2，E粒子的核电荷数与C相等，且每个E粒子中含D元素的1个原子。 （1）写出A、B、C、D、E五种粒子的符号： （2）A元素的单质在D元素的单质中燃烧的现象是？写出其化学方程式： 2.化学式的写法、读法 （1）单质的写法、读法： 双原子分子：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2 多数气体：X2 稀有气体、金属、固体非金属单质：X （2）化合物的读法、写法： 由两种元素组成的化合物：金左非右、 先写后读、“某化某” 氧化物：氧在后，“氧化某” 3.化学式的意义 宏观 ①表示一种物质 ②表示该物质的组成元素 微观 ③表示构成该物质的一个分子 ④表示一个该分子的构成 注意：前面的系数表示该粒子个数，化学式中元素符号右下角的小数字表示一个该分子中该原子个数。 二、化合价 化合价有正负之分。 1.概念:P82 2. 化合价规律 ⑴化合物中，通常氢为+1价，氧为-2