大学化学1-4章练习.doc

化学练习题 判断对错，对的“+”，错的“-”,每个1分，总计20分。 1、（ ） 稳定单质在298.15k时的标准生成焓和标准熵均为零。 2、（ ） 低温进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可以在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。 3、（ ）混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。 4、（ ） 某反应500K的标准平衡常数大于它在600K时的标准平衡常数，则此反应焓变(H0。 5、（ ）从酸碱质子理论来看，HS-既是质子酸又是质子碱。 6、（ ） 在电化学中，，因平衡常数Kθ与反应方程式的写法有关，故电动势Eθ也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。 7、（ ） 温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能越大的反应，速率增加得越显著。 8、（ ） 一定温度下，取尿素和甘油各1.0g，分别溶于100g水中，这两种水溶液的蒸汽压相同。 9、（ ） 当温度趋于0K时，所有放热反应均能自发进行。 10、（ ）包括若干基元反应的化学反应，一般情况下，各基元反应实际反应速率是一样的。 11、（ ）由于AgCl 在水中的溶解度比AgI大，用相同浓度的KCN溶液溶解AgCl比溶解AgI的量大。 12、（ ）氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行得越快。 13、（ ）若反应的物质的量增加，则反应的熵变一定是正值。 14、（ ）CuS不溶于水和盐酸，但是能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸强。 15、（ ）同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质解离度降低。 16、（ ）由于超电势均为正值，则阴阳两极的实际放电电势均比理论值大。 17、（ ）两种酸溶液HX和HY的pH值相同，则这两种酸的浓度也相同。 18、（ ）等浓度的AgNO3 和KI作用，制备的AgI溶胶是不会稳定的。 19、（ ）Fe（s）和Cl2（l）的(fHθm都为零。 20、（ ）将固体NH4NO3溶于水溶液变冷，该过程(G，(H，(S符号依次为 +、–、–。 选择题（每题2分，总计20分，若正确答案只有1个，多选0分；若正确答案不止1个，只选1个且正确给1分，只要选错一个，该题0分） 1、（ ）密闭容器中3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)反应达平衡，相同温度下，系统体积缩小1/2 ，则此时的反应商是标准平衡常数Kθ的 （1） 1/4 （2）2倍 （3）16倍 （4）相等 2、（ ）从下列各种气态有机化合物及其(fGθm（298.15K）/kJ·mol-1数据表明，在25℃和标准条件下，从化学热力学判断自发分解为H2(g)和石墨的有 （1） C6H6 129.66 （2）C2H6 -31.80 （3）CH4 -50.6 （4）C2H2 68.24 3、（ ）25℃时，原电池（-）Pt|H2(100kPa)|HCl(m)|H2(10kPa)|Pt(+)的电动势是 （1）-0.0295V （2）+0.0295V （3）-0.059V （4）+0.059V 4、（ ）在测定Ag|AgNO3(c)的电极电势时，宜采用下列哪一种盐桥 （1） 饱和KCl溶液 （2）K2CO3溶液 （3）NH4NO3溶液 （4）K2SO4溶液 5、（ ）某温度下，A+B =2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平衡浓度都不变，则B是 （1）纯固体或纯液体 （2）气体 （3）溶液 （4）溶液或纯液体 6、（ ）某反应物在一定条件下的平衡转化率为35% ,当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是 （1） 大于35% （2）等于35% （3）小于35% （4）无法知道 7、（ ）要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入多少物质的量的CaCl2？ （水的Kfp值是1.86K·kg·mol-1） （1） 0.018mol （2）0.027mol （3）0.054mol （4）0.54mol 8、（ ）已知(θ(Cl2/Cl-)=1.36V ,在下列电极反应中标准电极电势为1.36V的电极反应是 （1）Cl2 + 2e- =2Cl- （2）2Cl- - 2e = Cl2 （3）1/2 Cl2 + e- =Cl- （4）都是 9、（ ）常温下，在HAc和 NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·dm-3,测得pH=4.75,现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为 （1）2.375 （2）5.06 （3）4.75 （4）9.5 10、（ ）电解NiSO4溶液时，在阳极上进行的反应是2H2O=O2+4H