第三节水的电离1.ppt

* （第一课时） 水的电离和溶液的酸碱性 第二节 弱电解质 弱酸 弱碱 水 强电解质 强酸 强碱 盐 电解质 水 复习 一、水的电离 H2O+H2O H3O++OH- 简写为：H2O H++OH- K电离= c(H+) · c(OH-) c(H2O) 水(H2O)是一种极弱的电解质 水(H2O)的电离常数 c(H+) · c(OH-)= K电离·c(H2O)=Kw 水的电离及其微弱，室温下，1L水(1000g，n=55.6mol)只有1×10-7mol发生电离。因此，c(H2O)视为常数。 K电离= c(H+) · c(OH-) c(H2O) KW——水的离子积常数 室温下，Kw＝1.0×10-14 影响水的电离平衡的主要因素 1、温度 水的电离是吸热的过程，升温会使水的电离平衡向右移动，导致Kw增大。 3、其他 加酸、加碱都会抑制水的电离，但水的离子积不变。 2、浓度 思考 室温下，①0.1mol/L盐酸、②0.1mol/L的NaOH溶液，水的电离程度哪个大？ 室温下，0.1mol/L盐酸溶液中的c(OH-)是多少？ 室温下， 0.1mol/LNaOH溶液的c(H+)是多少？ 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液酸碱性的判断 依据：c(H+)与c(OH-)的相对大小 酸性溶液： c(H+) c(OH-) 中性溶液： c(H+) = c(OH-) 碱性溶液： c(H+) c(OH-) 2、溶液的pH pH=－lgc(H+) pH适用于c(H+)或c(OH-)小于1mol/L的稀溶液，取值范围是0～14。当pH 0或pH 14时，溶液浓度较大，直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性更为方便。 从pH=－lgc(H+)可知，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。 室温下（25℃） Kw= c(H+) · c(OH-)=1.0×10-14 酸性溶液： c(H+)1.0×10-7mol/L，pH7； 中性溶液： c(H+)=1.0×10-7mol/L，pH＝7； 碱性溶液： c(H+)1.0×10-7mol/L，pH7。 〖思考〗pH7的溶液一定呈酸性吗？ 不一定，室温下才成立。 〖练习〗求室温时下列溶液中的c(OH-)和水电离出的c(OH-)： (1)pH=12的NaOH溶液 (2)0.5mol/L H2SO4溶液 *