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初中化学方程式回顾 红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O CO2变成CO：C+CO22CO CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3 CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑ H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 水煤气的形成：C+H2OH2+CO 实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuOCu+CO2 用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓ 第一章 检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓ 检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑ 检验NH4+：NH4++NaOHNa++NH3↑+H2O 第二章 制备胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 酸碱中和：H++OH-=H2O 第三章 一、钠 1. 钠单质 冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑ 银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O 灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2 钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑ 钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S 钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti 钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3) N