元素周期律二.ppt

决定原子半径大小的因素 电子层数和核电荷数 2、元素的金属性和非金属性 同一周期，从左到右 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 同一主族，从上到下 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 3、元素主要化合价 主族元素的最高正化合价=主族序数 主族元素的最低正化合价=8-主族序数 四、元素的单质和化合物的性质递变 * 三、元素性质的的递变规律 1、元素的原子半径 同一周期，从左到右 原子半径逐渐减小 同一主族，从上到下 原子半径逐渐增大 钠、镁、铝和水的反应 金属性 NaMg 2Na + 2H2O 2NaOH + H2? Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2? ? 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。 镁、铝和盐酸的反应 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2? 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ? 镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性 Na Mg Al 金属性 Na Mg Al 强碱 中强碱 两性 Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 原子序数 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性 Si P S Cl 非金属性 Si P S Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素周期律 元素周期律 元素周期律 五．金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4)