铁铜的获取及应用课件十六28张苏教版必修1.ppt

铁、铜及其化合物的应用 银白色的纯铁 紫红色固体 铁 铜 建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.具有良好的延展性。 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 一、铁铜的物理性质 金属 应 用 物理性质 铁和铜的密度较大，熔沸点较高 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 比一比!!正确!快!多! 二、铁的化学性质 1、与非金属反应 铁做还原剂 +3 +2 已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。 3Fe+2O2　＝　Fe3O4 点燃 Fe + 强氧化剂 Fe3+ 规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应，电化学反应等 与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应） 2、铁与水的反应 铁的还原性比钠、镁、铝弱 （试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物） （2）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） Fe Fe3+ 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。 3、铁与酸的反应 （1）与非强氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等） 4、铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 铁还可以与Fe3＋反应，试写出其反应的离子方程式。 三、铜的化学性质： 1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸） 2.与强氧化性酸反应： （浓H2SO4、浓、稀HNO3） 练一练 铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。 3.铜与Fe3+反应： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 加入过量盐酸 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 加入过量Fe 一、铁的氧化物 +2 +3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 ) Fe2O3 FeO 氧化亚铁 氧化铁（铁红） 四氧化三铁 （磁性氧化铁） 与非氧化性酸反应 色态 价态 名称(俗名) 化学式 制取 Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？