钠课件二十一23张苏教版必修1.pptVIP

KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 5 - 10 - 15 - 20 - 含量／g 每千克海水中几种氯化物的含量 如何从海水中提取钠单质? 化合态钠 游离态钠 还原 （1）电解NaCl溶液，负极能否得到金属钠？ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 Na+ Na 2NaCl 2Na + Cl2↑ 熔融 电解 （2）电解熔融NaCl制取Na 19世纪初科学家戴维的疑惑: 电解饱和食盐水得不到Na? 整块的金属钠用石腊包裹并密封保存，临时用的金属钠保存在煤油中. 观察与思考 　　观察金属钠是如何保存的？ 　　观察老师取用钠的过程 推测或猜想钠 可能有的性质 实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果： 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____ 暗 银白 观察与思考 常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。 实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成 观察与思考 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色） －１ 实验结果： 　　剧烈燃烧，白色的烟。 观察与思考 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 实验3：将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。 ENTER 实验4： 1、将钠投入水中， 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______ ，最后完全______ 滴入酚酞试液后溶液________。 浮 熔成闪亮的球 游动 消失 变红 观察与思考 实验现象讨论 现 象 讨 论 浮 熔 游 响 红 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑ 　由２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑ 　思考19世纪初科学家戴维的难题： 　电解食盐水负极为什么得到H2，而不是Na? 氧化性:H+Na+ H+与Na+同在时， H+更易得电子。 H2 CO H2 CO NaCl Na +1 0 电解 Fe2O3 Fe +3 0 CuO Cu +2 0 制取其他金属 Na 的还原性已很强,很难再找到还原性比其强的还原剂 －－用还原剂还原 实验现象 决定 决定 很剧烈 钠的性质 强还原性,很活泼 反映 钠的结构 Na Na+ 失去最外层电子，化合价升高 反映 ENTER 1、把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中， 你预计将看什么现象。 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失， 同时生成蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 问题的深化 金属之间存在以强制弱原则 2、在烧杯中加入水和苯（d=0.88g/cm3,不 溶于水，也不与钠反应)各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，预计观察到的现象。 问题的深化 点燃 3、金属钠着火如何灭火？ 4、钠元素在自然界中有没有游离态? 5、金属钠有哪些应用？ 不能用水,用沙子覆盖 没有 制备贵金属----强还原性 TiCl4 ＋ 4Na ＝ Ti　+　4NaCl 700~800℃ 熔融 问题的深化 高压钠灯 制取 金属 高温 制备Na2O2； 钠钾合金作原子反应堆的导热剂 秦山核电站 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 现象和用途 物理性质 用小刀切开 观察切开后的截面 浮在水面(浮) 熔成闪亮的小球（熔） 　　 用做原子反应堆的导热剂 钠的物理性质 质软 银白色　金属光泽 ρ Na ρH2O 熔点低 电、热的良导体 化学性质 (强还原性) 物质结构 决定 反映 物理性质 用途 决定 实验现象 反映 总结一下 从海水中提取单质钠 释疑 ? 电解熔融的NaCl 作业 (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈＿＿＿＿,在空气中放置几分钟后发生的变化为＿＿