中2012届高三化学期末复习卷二-常熟中学.DOCVIP

常熟市中学 2012届高三化学期末复习卷二（2012.1.10） 可能用到的相对原子质量：H1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 单题：本题小题，每小题2分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 ） A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 不ΔH＞0ΔS＜0任何温度下都不能自发进行3．已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为A．49% B．于49% C．于49% D．无法确定 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+ 常温下，往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生如下两个反应： 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O下列说法不正确的是A．Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物 B．O2，则转移电子为2mol C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减D．生产H2O2过程要严格避免混入Fe+ 6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 不 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA C．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA 9．（Li2NH）是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2 多选题：本题小题，每题4分，共计2分。每小题有一个或两个选项符合题意。 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5 B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰 C．该物质D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质A．溶液中：+、N－、－、O2－B．－－C．+、－NO3－D．Ksp（CaSO4）=9(10－(SO42—)等于3(10－ mol·L—1 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 14．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH1，BOH溶液中＝1012。下列有关说法正确的是 （ ） A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化较大的是HA B．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度 C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则混合液中必有c(B+)c(A－) D．若两溶液混合后所得溶液的pH＝7，则混合液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－) 15．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO(g)＋2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH CH3OH的mol/L） c1 c2 c3 反应的能