2018届高考化学二轮热点电化学-课件.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1.做到“三看”，正确书写电极反应式 (1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。 (2)二看介质，介质是否参与电极反应。 (3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。 1 2 3 4 5 6 7 2.规避“三个”失分点 (1)书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“通电”。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中位于H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 1 2 3 4 5 6 7 3.(2017·温州市高三第二次选考模拟)N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为___________________________________。 题组三　电解池原理的应用 答案 1 2 3 4 5 6 7 N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H＋ 4.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作____极，请写出获得FeO 的电极反应式____________________ ______________。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 阳 5.(2017·台州中学高三上学期第四次统练)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图。电解时阳极的电极反应式为______________________________。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 6.对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。下列对金属棒X的材料分析正确的是 答案 题组四　金属的腐蚀与防护 解析 1 2 3 4 5 6 7 A.铜 B.钠 C.锌 D.锡 √ 解析　金属棒X的材料为锌时，形成锌铁原电池，铁作正极，被保护。 7.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是 A.精铜砂装载过多导致沉船 B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C.在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D.在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率，使得作为负极的船体加速被腐蚀。 1 2 3 4 5 6 7 三年选考 五次真题 1.(2017·浙江11月选考，17)金属(M)--空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D.电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析　金属(M)--空气电池中M失电子作负极，故A正确； 根据传递M2＋和OH－，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误； 空气得电子作正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确； 电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 2.(2017·浙江4月选考，17)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.Zn电极是负极 B.Ag2O电极发生还原反应 C.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=== Zn(OH)2 D.放电前后电解质溶液的pH保持不变 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析　反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确； Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确； 电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正确； 根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电后电解质溶液的pH