必修1.4.3-硫和氮的氧化物.ppt

（4）还原性 ①使KMnO4溶液褪色 ： 2MnO4-＋5SO2＋2H2O＝2Mn2++5SO42- ＋ 4H+ ②SO2 + X2 +2H2O = 2HX + H2SO4(X=Cl、Br、I) ③ 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ （3）氧化性： SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 小结：SO2集 、 、 、 四性于一身。 酸性氧化物的通性 漂白性 氧化性 还原性 《练习》南方新课堂P86例2，P87 第5题 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 (1)①中无水硫酸铜的作用是　。? (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是?　　　。? (3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是 A　　　　　　　,B　　　　　　　　　　　　　。? (4)③中出现的现象是　,发生反应的离子方程式是?　。? 答案:(1)检验H2O　 (2)除CO2中的SO2　 (3)检验SO2　检验CO2中的SO2是否除尽　 (4)溶液变浑浊　CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+H2O 5.能证明SO2具有漂白性的是(　　) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失 C 解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、 通入溴水后橙色消失都体现了SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液红色消失,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;只有SO2气体通入品红溶液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。 三、三氧化硫(SO3) 1、物理性质 标准状况下为无色固体， 熔点（16.8℃）、沸点(44.8℃) 较低。 2、化学性质——酸性氧化物通性 ①与水反应: ②与碱反应: ③与碱性氧化物反应: SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 P91《资料卡片》 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。 3已知标准状况下SO3是一种无色固体,下列有关 三氧化硫的说法中,正确的是(　　) A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色 A 《练习》南方新课堂P87 第3题 《化学1》 第四章 非金属元素及其化合物 一、氮气 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，约占空气的五分之四。 通常情况下氮气比较稳定，在放电或高温下会与氧气反应。 N2 + O2 === 2NO（无色） 放电或高温 二、一氧化氮 1、物理性质 无色、无味；有毒；不溶于水。 2、化学性质 2NO+O2=2NO2（红棕色） 思考：怎样检验NO气体？ 无色气体与空气接触变为红棕色 三、二氧化氮 1、物理性质 红棕色、刺激性气味、有毒气体；易溶于水；易液化；密度比空气大。 2、化学性质 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考：根据NO和NO2性质你，实验室收集NO和NO2分别采用什么方法？ 收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法。 思考 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 NO NO2 物理性质 无色、无味、不溶、有毒 红棕色、刺激性、易溶、有毒 化学性质 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 来 源 N2+O2====2NO 2NO+O2=2NO2 相互转化 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 收集方法 排水法 向上排空气法 检验方法 与空气接触变红棕色 放电或高温 氮的氧化物共有五种价态，六种形式： N2O(笑气)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 科学探究 1、设计实验，要求NO2尽可能多的使被水吸收 实验步骤 现象 解释 （1） （2） （3） 将一支充满NO2的 试管倒置于盛 有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后水充 满试管的2∕3 3NO2+H2O