高中化学必修二第一章《第一节-元素周期表》课件.ppt

思 考 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在ⅡA族？ 2、最外层只有一个电子的元素是否都在ⅠA族？ 3、哪周期元素种类最多？族呢？ 4、同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差多少？ 要 求 能按原子序数背1~36号，会写元素符号、名称、原子序数和原子结构简图。 能从上到下背出每一主族元素，会写元素符号、名称，会推测原子序数、化合价，会写原子结构简图 课后作业1 默写要求范围的周期表，含族序数、原子序数、元素符号、名称 现象： 溶液由无色变为橙黄色 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色 现象： 溶液由无色变为棕黄色 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 NaBr溶液 CCl4 振荡 氯水 氯水 CCl4 振荡 KI溶液 （2）卤素单质间的置换反应 溴水 CCl4 振荡 KI溶液 溶液由无色变为棕黄色 现象： 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。 得电子的能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 金属性逐渐增强 失电子的能力逐渐增强 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 质子质量的1/1836 1.007 1.008 三、核素 1、原子结构 2、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 3、原子组成的表示方法 A——质量数， Z——质子数， X——元素符号 4、元素、核素和同位素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 C 12 6 O 8 17 C 14 6 16 O 8 （3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 （2）核素 （1）元素： 核素与同位素概念： 右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H?、12H、13H 。属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。 ?????????????????????????????????????????????????????????? 同位素的性质 ①化学性质几乎完全相同。 ②在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占的原子个数百分比是不变的。 ＝R1×a1％+R2×a2％＋…其中R1、R2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数 元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和. 5.元素的相对原子质量： 如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量 35Cl　　34.969　　　75.77％ 37Cl　　36.966　　　24.23％ 34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453， 即：氯的相对原子量为35.453。 已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。 相对原子质量 原子个数百分含量 1、下列核素中互为同位素的是（ ） N 7 14 Cl 35 37 Cl C 14 6 Cl 35 37 Cl 2、判断下列说法正误： （1）质子数相同的原子一定是同一种元素（ ） （2）一种元素只有一种核素。（ ） 对 错 课堂练习 3、已知某元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（ ）A．这种核素的符号可表示为 XB．A可代表这种核素的近似相对原子质量C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量 A A-N C 课堂练习 4、下列叙述中正确的是( ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素 A 课堂练习 5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量