中考化学考前必背知识点总结2014精选.doc

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中考化学考前必背知识点总结2014精选

中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等) 化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】 常伴的现象 燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、 Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体; 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3; 溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 物质分类 混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……) 质量 守恒 定律 宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。 微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗; 化合价 原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】 化学式的意义 物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 可燃物;氧气(空气);温度达到着火点。【同时满足:燃烧】〖缺一:灭火〗 环境 保护 空气——煤、石油燃烧,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);P 水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放; 温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水; 有害物质 一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。 原子中 核电荷数=质子数=核外电子数; 相对原子质量=质子数+中子数。 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH)2〗改良。 铁生锈 铁氧气水。【全满足:生锈】〖缺一:防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温降)。 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】 基本操作 固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】 液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。 加热——直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。 过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。 溶液 特征——均一、稳定、(混合物)。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】 溶液分类 一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。 转化:饱和→不饱和——加水、升温;不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。 溶液配制 计算称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗溶解〖烧杯、玻璃棒〗装瓶【标签】 金属物性 铁锅——导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,…… 物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬——钻头、划玻璃。 石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。 氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】 氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属) 氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】 磷(燃烧后生

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