化学反应与能量变化第一二课时.ppt

三、中和热 三、中和热 1．定义： 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液，表示符号为aq 。因为浓溶液在相互稀释时会放热。 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。因为弱酸弱碱在中和反应中电离时吸收热量，其中和热一般小于57.3kJ／mol Ⅲ、生成1mol水。在书写表示中和热方程式时，应以生成1mol水为基准，配平其余物质的化学计量数。 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。 7.如图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述实验现象的原因是___________________ (3)写出有关的离子方程式_______________________ (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。 (5)如将本题中“25 ℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_________________________ ；其原因是________________________________。 4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。 若使盐酸过量，亦可。 5、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。 [练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。 [练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小： S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol Q1Q2 [练习4] 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？ 14.53kJ 镁片上有大量的气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 小于 烧杯中液体放出气泡的速率加快 碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快 3、书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或kJ·mol-1 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 6、 热化学方程式一般不要写反应条件。 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 4、热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 5、检查 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H