课题3 溶质的质量分数 教学设计.doc

课题3 溶质的质量分数 六街中学 杨艳萍 教材分析 《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第二课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。 学情分析 （1）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。 （2）从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找未知，通过所求找需求的解题思路。 教学目标 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重难点 重点难点：溶液的溶质质量分数的简单计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。 教学准备 相关课件及其教学药品、仪器 药品：NaCl 、H2O 硫酸铜 仪器： 天平、药匙、量筒(50ml)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 试管（3只）量筒(10ml) 教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 教学过程： 教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图 一、创景激趣，明确目标 【教师】投影：南京新闻今年七月,南京市江宁区汤山镇村民李某(女),在配制农药时,习惯性凭感觉稀释,致使农药配制过浓,再加上缺乏安全保护意识及喷洒农药操作不当,造成中毒!!! 【教师】为了避免此类事件在我们身边发生，同学们应该学好本节课的内容。 【展示课题】课题3 溶质的质量分数 【展示目标】1、会根据溶质质量分数进行简单计算。 2、会进行简单的溶液配制。 激起学生对化学学习的兴趣。 熟悉目标 结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。 突出本节课的教学目标 二、自主初探、合作释疑 1、教师收集学生自学中存在的问题。 2、根据猜想和问题设计实验，师生合作演示：将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。 思考——所需的实验步骤和实验仪器。 实验——进行配制。(演示) 3、提出问题：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？ 4、讨论：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。 5、归纳得出溶质质量分数的计算公式和公式变形。 6、教师强调注意事项：①溶质的质量分数一般用百分数表示。②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 7、讨论与交流： （1）生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ （2）某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 ①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。 8、分析与计算： （3）在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 过渡：本节概念已经掌握了，下面就来解决实际的问题了。 9、我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学们帮助配制溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液50g。学生小组探究活动：请利用实验台上仅有的仪器和药品（天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶）,设计出最佳实验方案。 10、归纳配制的主要步骤，仪器。 11、反思实