第次嘉兴教学质量测试(二)理科综合能力化学部分.docVIP

浙江省嘉兴市2013年高三教学测试(二)理综 7．对以下问题的认识中，不正确的是 A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法 B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象 C．谷氨酸（ ）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主 要是因为形成内盐 D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 8．下列说法正确的是 A．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中 B．用如右图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸 C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024 C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 10．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为： LiMnO2 ＋ C6 Li1－x MnO2 ＋ LixC6 （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是 A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+ B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+ 11．下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷 B．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂 C．叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应 D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面 12．关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.6×1033 Br2+H22HBr 1.9×1019 I2 + H22HI 8.7×102 图 甲 表 乙 图 丙 A．已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1 C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法正确的是 A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．气体A和气体B一定均为纯净物 D．原混合物中一定含有Fe2O326.（15分）已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数。 其中B1的沸点比B