1-2-2-1钠、镁及其化合物的性质与应用.docVIP

1-2-2-1钠、镁及其化合物的性质与应用 (时间：45分钟　分值：100分) 基 础 巩 固一、选择题 1．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　) A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 [解析]在A中，MnO2起催化作用使其中的H2O2分解而失效，H2O2发生自身的氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。 [答案]B 2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(　　) A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2 [解析]A中可生成NaCl、NaHCO3；B中可生成Na2CO3、NaHCO3；C中可生成Na2CO3、NaOH。 [答案]D 3．将相同质量的镁条分别在：①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　) A．②①③④ B．④＝①＝②＝③ C．③②①④ D．③①②④ [解析]Mg在氧气中：2Mg＋O22MgO；Mg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)，3Mg＋N2Mg3N2(微量)；Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO。对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较，只要比较Mg＋N2―→Mg3N2即可，设有1 mol Mg完全反应：①MgMgO―→O―→增16g；②MgMg3N2―→MgN―→N―→增g＝9.3g；③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g。故产物质量为③②①④。 [答案]C 4．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　) A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 [解析]Na3N中氮离子的半径比钠离子大；Na3N与水反应属于非氧化还原反应；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成NaOH。 [答案]D 5．(2012·广东梅州)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．CO B．HCO C．CH3COO－ D．SO [解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2会氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的浓度增大，HCO的浓度减小。 [答案]C 6．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A．Na2O2与木炭的反应是放热反应 B．熔融Na2O2时可使用石英器皿 C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4 [解析]过氧化钠具有强氧化性，木炭、铝粉、SO2都具有还原性，所以过氧化钠与这些物质反应时均表现出氧化性，将木炭氧化成CO2，将铝粉氧化成氧化铝，将SO2氧化成Na2SO4。过氧化钠与木炭反应相当于木炭的燃烧，是放热反应。过氧化钠具有强碱性，会与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以熔融过氧化钠时不可使用石英器皿。 [答案]B 7．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么合金中一定含有的金属是(　　) A．钠　　　B．镁　　　C．铝　　　D．锌 [解析]n(H2)＝＝0.25 mol，＝＝＝48g·mol－1 将四种金属均换算成二价金属。 Na―→Na2―→46　Mg―→24　Al―→Al―→18　Zn―→65 只有D中相对原子质量大于48，故答案为D。 [答案]D 8．将0.05 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相对而言，X烧杯中反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 [解析]钠与盐酸的反应本质是H＋反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2