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[必威体育精装版中考化学]HX天津市静海县大邱庄镇中学九年级化学《离子复习》课件
电子在电子层上的分布规律 3、元素性质与元素最外层电子数的关系 * * [例1]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 大邱庄镇中学 四 ACF BDE 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 个电子 2n2 最外层最多容纳8个电子 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律： (1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 (2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 最外层电子数相同 电子层数不同 电子层数相同 最外层电子数不同 不稳定 一般多于等于4个 非金属元素 不稳定 一般少于4个 金属元素 稳定 8个(He为2个) 稀有气体元素 化学性质 最外层电子数 元素分类 得失电子倾向 不易得失、 相对稳定 易失电子 易得电子 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl
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