福建省建瓯市第二中学人教版高中化学复习 元素周期表的应用 课件.pptx

元素周期表及其应用;复习内容;金属活动性是指金属单质的一种性质，它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小。 金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱，它是原子固有的一种性质。 金属性可用来描述金属元素,也可用来描述非金属元素,而金属活动性则只能用来描述金属单质,不能用来描述非金属元素或非金属单质. 金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如Na与Ca、Sn与Pb、Cu与Ag。;Ca;预测：;如何判断元素原子失电子能力的强弱;Al(OH)3两性氢氧化物;判断元素原子得电子能力强弱的方法;阅读探究： 请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。; 硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸 （H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气 反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S）。硫化氢在 较高温度时可以分解。;原子序数;原子序数;图表;实验内容;;元素;卤族元素与H2的反应;元素;元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性; 元素的得失电子能力递变规律;周期表中元素金属性、非金属性的递变;周期表及周期律的意义;三、元素周期表中元素性质递变规律 ;（1）燃烧时呈淡蓝色的有 ；呈苍白色火焰的是 ；燃烧是产生白烟的为 ；燃烧是产生棕黄色烟的是 ；白色烟雾是 。 （2）能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是 ，既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是 ；能跟碱溶液反应放出H2的非金属是 。;（3）可作半导体材料的是 ；催化剂的元素是 ；用作农药的元素 。 （4）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是:;（5）形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： (6)空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： (7)常温下呈液态的非金属单质元素是： (8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是： 发生氧化还原反应的元素是： （9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是： （10）常温下有颜色的气体单质是 ;（11）所形成气态氢化物最稳定的是 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （12）与水反应最激烈的非金属元素是 （13）只有负价并无正价的是 ，只有正价而无负价的是 ，既能形成简单阳离子，又能形成简单阴离子的原子是 （14）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是 （15）导电性,导热性最好的金属是: ,其次是: . （16）延展性最好的金属:;判断依据;下列各组比较不正确的是（ ） A．酸性：H3PO4H2SO4HClO4 B．碱性：Mg(OH)2NaOH C．氧化性：SO2F2 D．还原性：S2-O2- E. 半径:OPCl;用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数,D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：;已知A+、B2+、C－、D2－都具有相同的电子层结构 ，则下列说法正确的是 A．A、B、C、D四种元素位于同一周期 B．原子半径：A＞B＞C＞D C．离子半径：D2－＞C－＞A+＞B2+ D．碱性：AOH＞B(OH)2 E．酸性：H2DO4＞HCO4 F．氢化物稳定性：HC＞H2D 如果E元素位于B元素的下两周期 G．碱性：E(OH)2＞B(OH)2 H．单质E能与水剧烈反应 I．E(OH)2呈两性 J．E在化合物中是+2价 ;X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来;再见