第三章 金属及其化合物 基础课4 铜　金属材料与金属矿物的开发利用.ppt

1．铜的物理性质 ____________色固体，具有良好的导电、导热和延展性。 2．铜的化学性质 (1)与非金属单质的反应 (2)与酸反应 (3)与某些盐溶液反应(写离子方程式) 3．铜的重要化合物 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末， 化学方程式为____________________________________。 (4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为_____________________________________。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。(　　) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。(　　) (3)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。(　　) (4)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。 (　　) 题组一　铜及其化合物的性质 1．(2018·兰州质检)下列关于铜的化合物的说法正确的是(　　) A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体” 解析：蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B错误；铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO，D错误。 2．(2018·南昌一中测试)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　) A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 常见铜及其化合物的颜色 解析：制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第②种方法多。 4．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)： (1)反应①能观察到的现象是_____________________________________________， 有关反应的化学方程式为_______________________________________________。 (2)反应②加入的金属可能是_____________________， 有关反应的离子方程式为____________________________。 解析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。 题组三　铜及其化合物的有关实验探究 5．(2018·滕州一中检测)已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。 6．(2018·南昌模拟)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在C