第九章 有机化合物 基础课2 乙醇和乙酸、基本营养物质.ppt

1．乙醇和乙酸的组成、结构　 2．乙醇和乙酸的性质　 (1)乙醇　 ①物理性质　 ②化学性质　 　 ③用途　 a．重要的有机化工原料；b.配制医用酒精，杀菌消毒；c.常用的有机溶剂。　 能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？　 提示：不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。　 (2)乙酸　 ①物理性质　 ②化学性质　 a．酸性　 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中发生电离：　 CH3COOHCH3COO－＋H＋，具有酸的通性。　 如乙酸与NaHCO3反应的化学方程式：　 _________________________________________________________________。　 提醒：通常能与Na2CO3或NaHCO3反应产生气体的有机物为羧酸，即含有羧基。　 (3)反应特点　 (4)反应条件及其意义　 ①加热，主要目的是________________，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高________、________________。　 ②以浓硫酸作催化剂，提高____________。　 ③以浓硫酸作吸水剂，提高______________________。　 ④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。　 饱和Na2CO3溶液的作用及现象是什么？　 提示：①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇；　 ②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。　 (5)乙酸乙酯的水解反应　 写出下列水解反应的化学方程式：　 酸性：___________________________________________________________；　 碱性：___________________________________________________________。 解析： A项，1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，所以可与2 mol Na发生反应；B项，该物质中羧基和酯基能与NaOH反应，1 mol该物质可消耗2 mol NaOH；C项，该有机物中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应；D项，1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，所以与Na反应生成1 mol氢气，只有羧基与NaHCO3反应，能放出1 mol CO2。　 比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 ②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；　 ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；　 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。　 请根据题目要求回答下列问题：　 (1)步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为_____________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________；　 写出制取乙酸乙酯的化学方程式： ______________________________________________________________。　 (2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________________　___________________________________________________________________________________________________________________________。　 (3)指出步骤③所观察到的现象：_____________________________________ ______________________________________________________________________；　 分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______(填字母)。　 A．P2O5 B．无水Na2SO4　 C．碱石灰 D．NaOH固体　 (4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有________________ ______________________________________________________________