第二章 化学物质及其变化 基础课2 电解质　离子反应.ppt

1．电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3 其中属于电解质的是：____________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是________；熔融状态下能导电的电解质是___________。 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 2．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是__________，盐和碱的电离条件是________________，金属氧化物的电离条件是________。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 ____________________；___________________；_______________________。 题组一　电解质相关概念的判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(　　) (3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强(　　) (4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO(　　) (5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(　　) (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质(　　) (7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电(　　) (10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 答案：C 1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 题组二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 3．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH____________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________； (3)H2SO4________________________________________________________； (4)Ca(OH)2______________________________________________________； (5)Fe(OH)3_______________________________________________________； (6)NH3·H2O______________________________________________________； (7)NaCl__________________________________________________________； (8)BaSO4_________________________________________________________； (9)NaHCO3_______________________________________________________； (10)NaHSO4_______________________________________________________； (11)NaHSO4(熔融)___________________________________________