第二章 化学物质及其变化 基础课4 氧化还原反应的基本概念和规律.ppt

1．氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系 (1)本质和特征 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 2．有关概念及其相互关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________ (2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________ 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 题组一　氧化还原反应有关概念的判断 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) 2．(2018·四川外国语学校月考)氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　) A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 答案：A 题组二　运用“双线桥法”分析氧化还原反应 3．(2017·肇庆期末)汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是(　　) A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原 C．每生成16 mol N2转移30 mol e－ D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 解析：反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；NaN3中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故B错误；由反应方程式可知，2 mol KNO3反应转移电子为2 mol×(5－0)＝10 mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C错误；该反应中10 mol NaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15 mol,2 mol KNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1 mol，还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，故D正确。 4．(2018·怀化模拟)实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是(　　) A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．每生成2.24 L标准状况下N2转移0.6 mol电子 D．氧化产物和还原产物均为N2 解析：根据方程式NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应产物除N2外还有NaCl和H2O，故A正确；NaNO2中N元素的化合价由＋3价降低为0价，NH4Cl中N元素的化合价由－3价升高为0，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故B正确；由化合价变化可知，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为(3－0)mol＝3 mol，则每生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.3 mol，故C错误；该反应中只有N元素的化合价发生变化，则生成物中的N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 1．氧化性、还原性的强弱判断方法 (1)依据强弱规律判断 氧化性：氧化剂______氧化产物 还原性：还原剂______还原产物 可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)根据反应的难易程度判断 与同一物质发生氧化还原反应，一般越易进行，则其物质具有的氧化性或还原性就越_______。 (3)据“三表”判断 ①根据元素周期表判断 物质氧化性还原性的强弱与其得失电子有什么关系？ 提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失