第五章 物质结构　元素周期律 基础课1 原子结构　化学键.ppt

1．原子的构成 2．原子内的等量关系 (1)质量数(A)＝__________________＋________________； (2)质子数＝____________＝____________＝_______________； (3)阳离子：质子数＝_______________________________； (4)阴离子：质子数＝_______________________________。 3．微粒符号周围数字的含义 4．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的____________不同，____________相同，化学性质___________________，物理性质____________。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与12C质量的______的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 5．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易____________电子，形成阳离子，表现出____________性，在化合物中均显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易____________电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是_____________(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是_________。 (3)只能得电子的粒子是_____________；只能失电子的粒子是_____________；既能得电子，又能失电子的粒子是_____________。 题组一　原子结构及微粒间的关系 1．(2018·鞍山一中月考)月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是(　　) A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化 D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 答案：B 答案：D 5．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”，具有多种同位素。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是(　　) A．铟元素的质量数是114 B．铟元素的相对原子质量是114.8 C．一个铟原子的质量为114.8 D．一个铟原子的相对原子质量为114.8 答案：B 题组三　核外电子排布规律及原子结构示意图 6．(2018·榆林模拟)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　) A．K层 B．L层 C．M层　 D．N层 7．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案：C 短周期常见原子的12个核外电子排布规律 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na； (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg； (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si； (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al； (10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li； (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S； (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 1．化学键 (1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。 (2)分类： 2．离子键、共价键的比较 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)所有物质中都存在化学键(　　) (2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的