第八章 水溶液中的离子平衡 基础课1 弱电解质的电离.ppt

(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分____________化合物及某些____________化合物，弱电解质主要是某些____________化合物。 电解质的强弱与其溶解性和溶液的导电性有关吗？ 提示：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。 (1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 (2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 题组一　弱电解质及其电离平衡特征 1．下列关于弱电解质的说法中正确的是(　　) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，CH3COO－和H＋不再生成CH3COOH C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 2．(2018·天津五区县期末)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　) A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4 答案：A 题组二　外界条件与电离平衡移动结果的相互判断 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应利用化学平衡常数或水的离子积常数定量分析。 题组三　电解质溶液的导电性 6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 2．意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越________，酸(或碱)性越__________。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。 强调：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是：Ka1≥Ka2≥Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 3．影响因素 4．四大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)____________。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度____________，碱性(或酸性)____________。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 题组一　电离平衡常数的应用 题组二　有关电离平衡常数的定量计算 题组一　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) 题组二　一强一弱的图像分析比较 3．(2018·福州三中检测)在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　) 题组三　弱电解质的判断方法 5．(2018·成都七中月考)下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红； ②0.1 mol·L－1MCl溶液呈酸性；③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaOH溶液弱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③　　 B．②③ C．②④ D．③④ 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度二：弱电解质溶液中存