第八章 水溶液中的离子平衡 基础课3 盐类的水解.ppt

1．定义　 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成____________的反应。　 4．规律 有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　) (4)实验室制备Fe(OH)3胶体 ___________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因 ___________________________________________。 (6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是_____________________________(用离子方程式说明，下同)； 若pH＜7，其原因是___________________________________。 盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 4．(2017·河南漯河高中期中)有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，则可能不水解的盐是(　　) A．AX 　　 B．BX 　　 C．AY 　　 D．BY (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________ _____________________________________________。 2．外因 以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。 1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？　 提示：不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。　 2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？　 提示：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。　 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。　 3．已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。　 (1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)______(填“＞”、“＜”或“＝”) c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。　 (2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝____________(小数点后保留4位数字)。　 怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ 5．(2017·蚌埠二模)为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 配制盐溶液时，为了抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离