第十一章 《物质结构与性质》选修 基础课3 晶体结构与性质.ppt

1．晶体 (1)晶体与非晶体的区别 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念：描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有_______________。 b．并置：所有晶胞________排列、________相同。 提醒：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体(　　) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同(　　) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(　　) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体(　　) (5)固体SiO2一定是晶体(　　) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(　　) 2．四种晶体类型的比较 3．晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________________________ ____________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 ②离子晶体 a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越______，离子半径越______，则离子间的作用力就越______，其离子晶体的熔、沸点就越______，如熔点：MgO______MgCl2______NaCl______CsCl。 b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越______，形成的离子晶体越__________，熔点越______，硬度越______。 ③分子晶体 a．分子间作用力越______，物质的熔、沸点越______；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地______。如H2O______H2Te______H2Se______H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_____，熔、沸点越______，如SnH4______GeH4______SiH4______CH4。 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OH＞CH3CH3。 d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。 提醒：(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　) (5)离子晶体一定都含有金属元素(　　) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(　　) 2．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，硬度很大，熔融态不导电：__________________。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：__________________。 (3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：__________________。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__________________。 (5)SiI4：熔点120.5℃，沸点287.4℃，易水解：__________________。 (6)硼：熔点2 300℃，沸点2 550℃，硬度大：__________________。 (7)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：__________________。 (8)锑：熔点630.74℃，沸点1 750℃，导电：__________________。 3．现有几组物质的熔点(℃)数据： (2)B组晶体共同的物理性质是__________________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于____________________________________________ ________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是__________________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 晶体类型的5种判断