检验、鉴别、除杂、实验探究.ppt

化学实验设计的一般思路 明确实验原理 选择药品、仪器 设计实验操作步骤 观察、记录、分析实验现象与数据 得出实验结论 基本方法 明确实验目的、原理 联系原有知识（发散思维）形成各种思路 评价各种思路 选择最优思路 确定总方案 “实验设计与评价”的原则 1.实验目的明确; 2.实验方法简便，现象明显; 3.操作安全可靠; 4.推断完整严密; 有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。 步骤 现象和结论 方案一 方案二 方案三 方案四 磁铁吸附 被吸起的是铁粉， 另一种是木炭粉 取少量于试管中， 分别加入稀盐酸 两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末 用火点燃粉末 能被点燃的是木炭粉， 另一包是铁粉 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉 实验方案的设计和评价 下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见： 实验目的 实验方法与现象 实验结论 方案与结论是否正确 改进意见 ①证明KMnO4不是KClO3制O2的催化剂 a.加热KClO3制O2速度慢 b.加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快 KMnO4是KClO3制O2的催化剂 ②证明盐酸中发生HCl=H++Cl- 所以溶液才有酸性 a.水中通HCl气体后滴入石蕊试液变红 b.HCl气体通入干燥的石蕊试纸不变色 盐酸中发生HCl= H++Cl-溶液呈酸性 方案、 结论 都不 正确 单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂。 方案 不正 确， 结论 正确 补充做一个水不能使石蕊变红的实验 讨论 使紫色石蕊变红的， 到底是H2O分子、 Cl- 还是H+呢？ 中考化学专题复习 一.常见物质的检验和鉴别 警察在检查司机是否酒后开车 酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] 自来水生产中通常使用少量氯气杀 菌消毒，氯气与水反应的产物之一 是盐酸。市场上有些不法商贩为牟 取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸 馏水）出售。你会利用所学知识选 用一种化学试剂 来鉴别其真伪吗？ 取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 鉴别真假纯净水 你会吗？ 物质的检验和鉴别 依据物质特殊性质进行检验 (物理性质) 颜色 气味 密度 溶解性 ...... 燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ...... 依据物质反应时产生的特殊现象（化学性质） 鉴别的要求： 　　鉴别是根据物质的特性，用 化学方法对它的组成成分加以确认、证实。 如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别． ①白色固体： P2O5 MgO CaCO3 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI Ca(OH)2 CaO CuSO4 ②黑色粉末： CuO . MnO2 木炭粉. 铁粉 ③红色固体： Cu . Fe2O3 . HgO ④红褐色沉淀：Fe(OH)3 ⑤蓝色沉淀： Cu（OH)2 ⑥蓝色晶体： CuSO4?5H2O ⑦一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色； Fe3+--黄色； Fe2+--浅绿色 3.有特殊颜色的物质： 现象 方法 被鉴别的离子 白色沉淀 滴加硝酸银溶液, 稀硝酸 Cl- 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 SO42- 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)， 产生气体通入澄清石灰水 CO32- NH4+ 专题1 常见离子的鉴别方法 产生气泡 加熟石灰,研磨 有氨味 加NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 H + OH - 方法 现象 加紫色石蕊试液 用PH试纸测PH 加Zn 加CuO 加Cu(OH)2 加Na2CO3 加紫色石蕊试液(或无色酚酞) 变蓝 (或变红) 用PH试纸测PH 加CuSO4溶液 PH＞7 PH＜7 产生蓝色沉淀 固体溶解,产生气泡 固体溶解,蓝色溶液 固体溶解,蓝色溶液 产生气泡 变红 适宜的鉴别方法有… 例1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？ 考点例题解析： 方法 原理 1.品尝 2.用酸碱指示剂 3.测pH值 4.