氧气的制取_修改稿.ppt

课题3 制取氧气 氧气的实验室制法 2、加热氯酸钾（KClO3) （加入二氧化锰）制氧气 猜想与假设 二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气； 二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气； 二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快； ‥‥‥ 1、催化剂 :在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（也叫触媒）。 2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、 * 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ O2 一、反应原理 1、加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 （暗紫色，水溶液紫红色） （白色固体） （白色固体） 3、分解过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 H2O2 H2O + O2 MnO2 过氧化氢 氧气+水 二氧化锰 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。 【思考1】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 二氧化锰的质量在反应前后有没有改变呢？ 二 催化剂与催化作用 一 变：化学反应速率变，不能改变生成物的质量 二不变：质量不变、化学性质不变 催化剂要点： ①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。 ③二氧化锰不是所有反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质作催化剂。 ▲本实验还可以用 或 作为过氧化氢分解的催化剂 硫酸铜溶液 红砖粉 思考： 1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。 2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。 3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。 × × × 三、氧气的工业制法 1、方法：分离液态空气制氧气 2、原理：利用液态空气中液氮（-196℃）和液氧（-183℃）的沸点不同，属于物理变化 。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 A = B + C… 分解反应： 思考 三个反应有何特点？ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （一变多） 思考 实验室用何种方法制取氧气好？ 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能 发生装置 收集装置 A B C D E F 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 一、高锰酸钾制氧气的装置 1、指出各仪器的名称 ① ③ ④ ② ⑤ ⑥ 2、装置注意事项 1、试管口应向下倾斜. 防止加热时冷凝水回流，使试管炸裂 2、导气管应以稍凸出橡皮塞为宜。 有利于排出试管内的空气 3、导气管口应塞一团棉花。 防止高锰酸钾粉末进入导气管 4、铁夹应夹在试管的中上部。 5、药品应平铺于管底，用外焰加热。 6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。 防止引发火灾 过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？ 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的