反应原理主观题型应对策略-精选.docVIP

反应原理主观题型应对策略 化学反应原理题型在高考中占有很重要的地位，知识点的考查主要包括了必修一、必修二、选修四的内容。 题型特点 试题常常围绕某一个主题进行拓展，设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大，对思维能力的要求较高。 应对策略 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，大多属于基础题，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。 平时复习时注意在分析问题和做题技巧上不断提高和完善，充分做到对知识点的灵活运用。能够常常总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 相关的知识储备 1.???? 化学反应与能量 （1）?????? 判断△H的正、负 （2）?????? 运用盖斯定律进行计算 （3）?????? 热化学方程式的书写 2.???? 化学反应速率 （1）?????? 根据已知条件进行反应速率的计算 （2）?????? 浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响 3. 化学平衡 （1）根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式 （2）计算平衡常数 （3）温度对平衡常数的影响 （4）化学平衡状态的判断 （5）判断浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响 （6）对平衡曲线的识别和绘制 （7）三段式分析法在计算中的运用 4.电化学 （1）原电池和电解池的电极名称的判断 （2）原电池和电解池的电极方程式的书写 （3）电解质离子的移动方向的判断 （4）运用得失电子守恒计算 （5）离子的放电顺序 5.水溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡 （1）盐类水解离子方程式的书写 （2）双水解离子方程式的书写 （3）电离程度和水解程度的判断 （4）离子浓度大小比较 （5）沉淀溶解平衡的判断和应用 试题类型 1.单一知识点考查 例1、化学平衡 ?乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 　　2CO2(g)+6H2(g) ?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011 　　2CO(g)+4H2(g) ?CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022 　　(1)写出反应①的平衡常数表达式K=______????????? 。 　　(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是_________??(写出一条即可)。 　　(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。 ? 　　??? ? 根据表中数据分析： ①温度升高，K值______????? (填增大、减小或不变)。 ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇__? _(填有利、不利)。 (4)在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡 的影响。图中横坐标的含义是____????? ，纵坐标含义是_________? 。 答案：（1）K=C(H2O)2·C(CH3CH2OH)/C(CO2)2·C(H2)6 （2）②??? 减少温室效应，有利于保护环境 （3）减小? 有利 （4）略? 压强? 乙醇的百分含量 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 例2、电化学 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO2-4?? 2PbSO4+2H2O ? 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: ? （1）?????? 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 ? （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。 ? 答案：（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48（2）Pb； PbO2 ；对换。 ? 2.综合考查 例1、化学平衡、电化学、反应热 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： ?CO(g)+2H2(g)???CH3OH(g)。 （1） 分析该反应并回答下列问题： ① 平衡常数表达式为K=?????????????????? 。 ② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。 a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c. 一定条件下，CO、H2和CH