高考复习004《第七章_碳族元素_无机非金属材料》-教材知识点.docVIP

第七章 碳族元素 无机非金属材料 Ⅰ教材知识点 第一节、碳族元素 一、碳族元素概述 1．碳族元素在周期表中位置及原子结构示意图： 2．碳族元素的原子核外最外层电子数都是 ，在化学反应中不易得、失电子，易通过共价键形成共价化合物。化合价主要有____价、____价。 3．(1)碳元素形成的单质中，金刚石、石墨及C60等是__________，其中________的硬度最大；(2)碳元素所形成的化合物种类最______；在所有非金属元素形成的气态氢化物中，甲烷（CH4）含氢量最大；(3)_____在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是良好的半导体材料。4．递变规律　　碳族元素的原子，随核电荷数的增加，电子层数依次_______，原子半径依次______。原子核对外层电子的吸引力__________，得电子能力_________，失电子能力______，元素的金属性由___到____，非金属性由_____到_______，由________元素逐渐变为______元素；_______是非金属，______的金属性比非金属性强；________都是金属。气态氢化物的稳定性逐渐________，最高价氧化物（RO2）对应的水化物（H2RO3或H4RO4）酸性逐渐_______，碱性逐渐_______。 二、碳单质（补充知识）　　1．同素异形体　　 ①金刚石：无色透明晶体（空间网状原子晶体）　　 ②石墨：深灰色固体（层状结构过渡型晶体）　　2．性质 ①稳定性：难氧化 ②还原性：C+2CuO 2C+SiO2 C+H2O (水煤气) ③可燃性：C+O2 ④氧化性：C+2H2 　 C+Si （金刚砂） 三、CO2 1．物理性质：无色略带酸味，微溶，无毒，不支持燃烧　　 2．化学性质： Ⅰ．氧化性：2Mg+CO2 C+CO2 　　 Ⅱ．酸性氧化物通性： CO2+Ca(OH)2＝ CaO+CO2= 2NaOH+CO2= Na2SiO3+CO2+H2O= C+CO2 CO2+H2O 　四、CO 1．物理性质：无色无味，难溶，有毒（与血红蛋白作用）　　 2．化学性质：Ⅰ．还原性：Fe2O3+3CO （炼铁）　　 Ⅱ．2CO+O2 （淡蓝色火焰）　　五、碳酸盐 ①正盐　　 稳定性：Na2CO3、K2CO3加热不分解，其他碳酸盐加热易分解　　 溶解性：只有K+、Na+、铵盐溶于水，CaCO3、BaCO3等不溶于水 ②酸式盐　　 稳定性：加热比正盐易分解，但比H2CO3稳定　　 溶解性：均易溶于水，但NaHCO3、KHCO3比Na2CO3、K2CO3溶解度小 第二节 硅和二氧化硅 　一、硅　　（1）晶体结构：正四面体型空间网状原子晶体　　（2）物理性质：硬度大，熔点高，具有金属光泽，半导体， (3)化学性质：不活泼，除常温下与F2、HF、强碱反应外，加热时可与O2、H2等反应。 Si + O2 Si+2F2 Si+2Cl2 4 Si+2H2 Si+4HF＝ Si+2NaOH+2H2O== 2Al+2NaOH+2H2O== 　二、二氧化硅　　（1）晶体结构：空间网状原子晶体　　（2）主要性质： SiO2+2C SiO2+2F2 ②SiO2+2NaOH＝ （盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞）　　 ③SiO2+4HF＝ （腐蚀玻璃，盛放氢氟酸不用玻璃器皿） CaO+SiO2 2Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2 (难挥发酸酐→易挥发酸酐) H2SiO3 三、硅酸　　（1）性质：不溶于水，酸性比碳酸弱，Na2SiO3+ H2O+ CO2＝ 　　（2）制法：Na2SiO3+2HCl＝ 四、硅酸盐　　（1）典型硅酸盐：硅酸钠（泡花碱），水溶液俗名水玻璃　　（2）组成表示方法：金属氧化物·SiO2·H2O------Na2O·CaO·6SiO2 高岭土：Al2(Si2O5)(OH) 氧化物形式： 正长石：K2Al2Si6O16氧化物形式: 玻璃：氧化物形式：Na2O·CaO·6SiO2 第三节 无机非金属材料 Ⅱ碳族元素突破训练 一、下面是碳元素及其化合物的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式： （1）________________