高考复习015《第三章_电离平衡》创新突破【基础知识】.docVIP

Ⅰ 基础知识 第一节 电离平衡 一、强弱电解质（物质的分类及其依据） 二、电离、电离方程式及其电解质 1． 电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 2．电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式（电解质全部电离，溶液中溶质的微粒的存在形式为离子） HCl= HNO3＝ H2SO4= NaHSO4= KOH= 　　 Ba(OH)2= 　　 AgNO3= NaCl= KCl= NaHCO3= NaHSO4= ②弱电解质的电离方程式（电解质部分电离，溶液中溶质的微粒的存在形式以分子为主、离子为辅） HF HClO HCOOH H2CO3 CH3COOH4 H2S H2SO3 H3PO4 NH3·H2O H2O 3．强电解质：溶于水后几乎完全电离的电解质。 4．弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。 三、弱电解质的电离平衡 　1．弱电解质电离过程（用图像分析建立） 　　2．当 ，则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 　　3．与化学平衡比较 　　（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 五、影响电离平衡的因素 　 1．内因的主导因素。 　 2．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度： ③压强： 3、如以0.1mol·的CH3COOH溶液的电离为列: CH3COOH CH3COO- + H+ 外因 变化 加水 升温 加NaOH 加H2SO4 加CH3COOH 加Na2CO3 加NH4Cl 加CH3COONa 加少量Zn 平衡移动方向 H+数量 H+浓度 CH3COO-浓度 导电能力 六、一元强酸与一元弱酸的比较 1．等体积、等浓度的盐酸与醋酸的比较 H+浓度变化 PH变化 提供H+的能力 与同一金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 大 醋酸 小 大 小 2．等体积、等PH的盐酸与醋酸的比较 参与反应时H+浓度变化 提供H+的能力 与同一金属反应的速率 开始 过程 开始 过程 盐酸 同 小 小 同 小 醋酸 同 大 大 同 大 训练：请将弱电解质画上圆圈 HI、 H2S、 H2CO3、 Na2SO4、 CH3COOH、 HCN、 NaCl、 NaHCO3、 （NH4）H2PO4 、 Cu(OH)2、 Fe（OH）2、 H2SO3、 CuO、 Al（OH）3、 Fe2O3、 Al2O3、 ZnO、 HNO2、 H3PO4、 HClO、 HBr、 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 HCO3-、 HSO3-、 KOH、 NaOH、 Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 HF、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-、 Fe（OH）3、 NH3??H2O、 Zn（OH）2 、 H2O 第二节 水的电离和溶液的pH值 一、水的电离 　　 1、水的电离：水是极弱电解质，发生微弱电离，电离过程吸热。 2、水的离子积： (1) 水的离子积KW=[H+]·[OH-]= 1×10-14，（25℃时） 　　 (2)任何水溶液中，水所电离而生成的[H+]=[OH-] 　　(3)任何水溶液中，KW=[H+]×[OH-] 　　3、影响水的电离平衡的因素 　　(1)温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， KW越大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。 　　(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。