高考复习专题化学过量计算问题-归类解析.docVIP

高中化学过量计算问题归类解析（2011-08-24） 一、给出两种反应物的量，直接选量计算 例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ） （提示：） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4 D. 22、8.4 答案：D 二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由变为；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由变为NO等。 例2：向的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的的物质的量（ ） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol 答案：D 三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算 涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。 例3：在25℃，101kPa条件下，将10 L 和的混合气体通入15 L 中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问： （1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）＝________。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。 答案：（1）5、5 (2)a-10/20-a(3)10a20 四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量 Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。 例4：和Al各0.2 mol，分别放入1 L 的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：1：1 D. 1：1：1 答案：C 五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论 两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如与混合通入水中；与固体混合加热；与高温反应等。 例5：将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为（ ） A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7 答案：AD 六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题 两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如和按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；与的反应等。也有逆向推导类型，如将（或等）通入到（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。 例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问： （1）的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。4 （2）通入2.24L（标准状况下）气体时，得到了11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题 某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液；NaOH溶液与溶液；溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。 例7. 有两种实验操作：①向1L的溶液中逐滴加入200mL 6盐酸；②向200mL 6的盐酸中逐滴加入1L 1的溶液。在相同情况下产生气体的体积（ ） A. 相同 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法判断 八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待 因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将通入溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。 例8. 标况下往500mL溶液中缓缓通入4.48L ，测得溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度。 九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算 例9. 在标准状