专题一物质结构与物质的多样性核外电子排布与周期律.doc

专题一：物质结构与物质的多样性 第一单元：核外电子排布与周期律 教学目标： 知识与技能：了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布； 过程与方法：培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 情感态度与价值观:了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 教学重点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 教学难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 教学方法：问题推进法、讨论法 教学过程： 我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? 原子核外电子的排布(与化学1：专题1之第三单元重复) 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此， 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型: 学生阅读课本第二页，第三页相关内容，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？ 核外电子排布的规律: (1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层) (2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层) 讨论：电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？ 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近 远 电子的能量 低 高 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 迁移与应用： 1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。 概括与整合： 构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。 原子中各微粒间的数量关系、电性关系、 质量关系 原子核 （质子、中子） 核素、同位素的含义 元素与原子的关系 原子结构 核外电子排布规律 核外电子 核外电子排布与元素性质间的关系 对本课进行小结归纳。 布置作业：作业本 课后反思总结记录： 1