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第三节 化学键 一、离子键 　　第11～18号元素原子的电子式如下： 第三节 化学键 一、离子键 用电子式表示NaCl中离子键的形成过程： × × 用电子式表示Na2O中离子键的形成过程： O Na Na ＋ ＋ O 2Na ＋ 或者： 第三节 化学键 一、离子键 以离子键结合形成的化合物称为离子化合物。 NaCl是典型的离子化合物。 NaCl的晶体结构如下 ： NaCl的晶体结构 离子化合物大多为晶体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。 第三节 化学键 一、离子键 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 第三节 化学键 二、共价键 如果是非金属之间相互结合，情况又是怎样的呢？ 活泼的金属与活泼的非金属化合时易形成离子键。 第三节 化学键 二、共价键 所以只能采取每个H原子各提供1个电子，组成1个电子对，使每个H原子的最外层电子都达到2电子稳定结构。 当2个H原子相互作用时，不可 能发生电子的得失。 以氢气的形成为例： H· + · H H H ·· 共用电子对 共价键的形成过程 第三节 化学键 二、共价键 这种由2个原子各提供1个电子形成的电子对，称为共用电子对。分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。 氢分子中共价键的形成过程可用电子式表示为： H· + · H H H ·· 共用电子对也可用短线“－”表示，这样的表达式称为结构式。例如： H—H H2 Cl2 HCl H—H Cl—Cl H—Cl 第三节 化学键 二、共价键 Cl H H H ·· Cl Cl 分子式 比例模型 电子式 结构式 第三节 化学键 二、共价键 用电子式表示H2、Cl2、HCl中共价键的形成过程： 第三节 化学键 二、共价键 用电子式表示H2O分子中共价键的形成过程： 练习 H O H 2H O + H2O分子的结构式和比例模型： 第三节 化学键 二、共价键 全部以共价键结合形成的化合物称为共价化合物。 N2 NH3 H2S 酒精 甘油 糖类 脂肪 例如： 在一些化合物中，可以同时存在着离子键和共价键。 例如： NaOH 第三节 化学键 知识拓展——配位键 配位键是一种特殊的共价键，它和普通共价键在形成时有如下区别： B · A原子和B原子之间形成普通共价键 A原子和B原子之间形成配位键 由一个原子单独供给电子对为两个原子共用而形成的共价键，称为配位键 。 A · A · B · 二、共价键 配位键常用“→”表示配位键，箭头方向由提供电子对的原子指向接受电子对的原子。 铵离子 中存在配位键： + H+ 第三节 化学键 知识拓展——配位键 二、共价键 配位键的形成 第三节 化学键 知识拓展——配位键 二、共价键 配位键是常见化学键，很多物质中存在配位键。例如： 硫酸 铵盐 叶绿素（存在于绿色植物中） 血红素（存在于人血中） 顺铂（一种抗癌新药） 2. 离子键 练习 1. 化学键 3. 共价键 名词解释 分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。 化学上将分子中相邻原子(或离子)间存在的较强烈的相互作用称为化学键。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键称为离子键。 第四节 氧化还原反应 1.了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念， 2.了解常见的氧化剂和还原剂。 学习要求 第二节 元素周期律 一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化 10Ne 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li 单质性质 得失电 子趋向 最外层 电 子数 电子排布 元 素 8 稳定结构 稀有气体 容易失去1个电子 活 泼金 属 1 能够失去2个电子 金 属 2 能够失去3个电子 不活泼非金属 3 可以得到4个电子 不活泼非金属 4 能够得到3个电子 活 泼非金属 5 较易得到2个电子 很活泼非金属 6 容易得到1个电子 最活泼非金属 7 2 7 +9 2 8 +10 2 6 +8 2 5 +7 2 4 +6 2 3 +5 2 2 +4 2 1 +3 第二节 元素周期律 一、元素性质的周期性变化 3. 元素金属性和非金属性的周期性变化 18Ar 17Cl 16S 15P 14 Si 13Al 12Mg 11Na 单质性质 得失电 子 趋向