清华大学工程热力学-7.ppt

作 业 理想气体内能的计算 二、理想气体的焓 三、理想气体的熵 四、理想气体的cv及cp §3-4 理想气体热容、u、h和s的计算 1、按定比热计算理想气体热容 2、按真实比热计算理想气体的热容 3、按平均比热计算理想气体的比热容 理想气体? u的计算 理想气体? h的计算 理想气体?s的计算 理想气体? s的计算 §3-5 研究热力过程的目的和方法 研究热力过程的任务和方法 研究热力过程的依据 热力过程的分析内容和步骤 §3-6 理想气体的等熵过程 理想气体 s 的过程方程 理想气体 s 的过程方程 理想气体变比热 s 过程 理想气体变比热 s 过程 (续1) 理想气体变比热 s 过程 (续2) 理想气体 s ? u, ? h, ? s,的计算 理想气体 s w,wt ,q的计算 §3-7 理想气体热力过程的综合分析 理想气体 n w,wt ,q的计算 多变过程与基本过程的关系 理想气体基本过程的计算 理想气体 过程的p-v,T-s图 理想气体 过程的p-v,T-s图 理想气体 过程的p-v,T-s图 理想气体 过程的p-v,T-s图 理想气体基本过程的p-v,T-s图 u在p-v,T-s图上的变化趋势 h在p-v,T-s图上的变化趋势 w在p-v,T-s图上的变化趋势 wt在p-v,T-s图上的变化趋势 q在p-v,T-s图上的变化趋势 u,h,w,wt,q在p-v,T-s图上的变化趋势 斜率 上凸or上凹？ s T v p p p v v v 斜率 上凸or上凹？ s T v p p p T v v T T s T v p p p s v v T T s s s T v p p p v v T T s s s T v p u T = ?u0 ?u0 s T v p h T = ?u0 ?u0 ?h0 ?h0 s T v p ?u0 ?u0 ?h0 ?h0 w0 w0 s T v p ?u0 ?u0 ?h0 ?h0 w0 w0 wt0 wt0 s T v p ?u0 ?u0 ?h0 ?h0 w0 w0 wt0 wt0 q0 T q0 s T v p ?u0 ?u0 ?h0 ?h0 w0 w0 wt0 wt0 q0 u↑, h↑(T↑) w↑(v↑) wt↑(p↓) q↑(s↑) q0 * 3-5 3-10 3-12 3-16 温馨提示 1.本周为最后一周有工热 实验课。 2.请各科代表将实验说明复印页收齐，于下周二下课后，如数还给老师。 理想气体，任何过程 理想气体 实际气体 理想气体 实际气体 理想气体h只与T有关 理想气体，任何过程 熵的定义: 可逆过程 理想气体 pv = RT 仅可逆适用？ T1 p1 v1 s1 T2 p2 v2 s2 1 2 理想气体，任何过程 一般工质: 理想气体： 迈耶公式Mayer’s formula 令 比热比 1、按定比热 2、按真实比热计算 3、按平均比热法计算 理想气体热容的计算方法： h、u 、s的计算要用cv 和 cp 分子运动论 运动自由度 单原子 双原子 多原子 Cv,m[kJ/kmol.K] Cp,m [kJ/kmol.K] k (比热比) 1.67 1.4 1.29 根据实验结果整理 理想气体 t t2 t1 c (cp ,cv) 附表3，4，5，6 c=f (t) 摄氏℃ 求O2在100-500℃平均定压比热容 1. 2. cv 为真实比热 3. cv 为平均比热 4. 若为空气，可直接查附表2： 理想气体，任何过程 T1 u1 T2 u2 1 2 1. 2. cp 为真实比热 3. cp 为平均比热 4. 若为空气，可直接查附表2 理想气体，任何过程 1、若定比热 理想气体，任何过程 2、真实比热 取基准温度 T0 若为空气，查 附表2得 目的 提高热力过程的热功转换效率 热力过程受外部条件影响 主要研究外部条件对热功转换的影响 利用外部条件, 合理安排过程，形成最佳循环 对已确定的过程，进行热力计算 任务 1) 确定参数 ( p, T, v, u, h, s ) 变化 2) 分析能量转换关系, q , w, wt 方法 2) 抽象、概括 1) 简化为可逆过程 (不可逆再修正) 基本(典型)过程 2) 理想气体 3)可逆过程 1) 热一律 稳流 1) 确定过程方程------过程中参数的变化规律 5) 计算w , wt , q 4) 求 3) 用T - s 与 p - v 图表示 2) 根据已知参