初中化学第四单元课题四化学式与化合价课件.ppt

元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 铝 Al +3 钙 Ca +2 溴 Br -1、+1、+5、+7 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体（就好象一个原子一样）的原子集团，又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价 硝酸根 NO3 -1 氢氧根 OH -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 磷酸根 PO4 -3 铵根 NH4 +1 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 根： 离子： OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根离子 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 -2 离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写正上方。 化合价与离子所带电荷有关：数字相同 比较并找规律 离子符号与化合价的比较： 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为0. 3。在单质分子里，元素的化合价为0. ①在任何化合物里，正负化合价的代数和为 。 ②在化合物里氢通常显 价，氧通常显 价。 ③金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。 ④单质里元素的化合价为 。 ⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显 的化合价，如：FeO，Fe2O3 1、化合价的有关规律 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 一硝二硫碳，正负一铵氢， H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）： 【课堂练习】 0 0 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2 ＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2 1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为x，则 +1 X -2 K Cl O3 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5 所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价 （2）、 根据化合价求化学式的一般步骤： 数字交叉法 1、写符号 2、标化合价 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4、约简 5、检查 例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式 【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简 (4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数） P O P O +3 -2 P O P2O3 P O P2O5 +3 -2 +3 -2 P2O3 P O +5 -2 P O + 5 -2 省略 P2O5 + 5 -2 3、根据化合价，写出化合物的化学式。 方法：一写二标三约分交叉 一、写出元素的组成 二、标出化合价 三、化合价绝对值约分交叉（1不写，如果原子团有数字要写，原子团需加括号再交叉） Al2O3 请分别写出氧化铝和硫酸铝的化学式 一写 二标 三约分交叉 Al O Al O +3 -2 Al SO4 Al SO4 +