山东省师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试（第五次学分认定）化学（理）试题Word版含解析.docVIP

本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。 第Ⅰ卷 选择题（共分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是： A．氯气　　　B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠 【答案】 考点；水的电离平衡2．25时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为： ①1.0×10－7 mol/L　 ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　 ④1.0×10－11 mol/L A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④ 【答案】 【解析】常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：cH+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：cOH-)= Kw/c(H+)=(1×10?14)/(1×10?11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：cOH-)= Kw/c(H+)=(1×10?14)/(1×10?11)=1×10-3mol/L。所以正确故选D考点溶液H简单计算 【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析 3．向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是： A．一元强碱　 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 【答案】 考点及有关计算4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制Cl2溶液时加入盐酸 C．25时，在溶液中由水电离出的c(H+)1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度【答案】 【解析】A．加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O?3H++FeOH)3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C水的电离存在平衡H2O?H++OH-，出来的氢离子抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)1×10-7molL，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D存在溶解平衡AgCls)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D错误故选A考点 【名师点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度中等注意掌握平衡移动原理的内容，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应平衡移动原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用 5．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是： A．α1降低，α2增大 B．α1、α2均降低 C．α1增大，α2降低 D．α1、α2均增大 【答案】 考点 【名师点睛】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：