弱电解质的电离（一轮）.docVIP

第一节 弱电解质的电离比较 电解质 电解质 程度 溶液中存在 练习1．下列物质中： A．NaOH溶液．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOHE．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水H．CuS0晶体 I．石墨J．无水乙醇 (1)能导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)属于强电解质的是 (5)属于弱电解质的是2．下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)CH3COOH： (2)H2C03： 、 (3)H2S04：(4)NH3·H20：(5) Ba(OH)2： (6)NaHC03：NaHS04：弱电解质的离平衡 1．电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子离子的速率和成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。 弱电解质电离平衡的移动 弱电解质的电离平衡符合 原理 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： 的方向移动；电离平衡常数 ②浓度： 的方向移动，电离出的离子浓度 ；加水稀释，电离平衡向 的方向移动，电离出的离子浓度 。电离常数 ③加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 的方向移动。电离常数 加入能反应的物质 的方向移动。电离常数 练习3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+ +OH若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-)增大，应加入适量的物质是 () A．NH4Cl固体 ．硫酸 C．NaOH固体 D．水 E．加热 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 改变条件 平衡移动方向 c c(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 电离常数 叫做电离常数。 写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH - Kb= 注：K越大，。K只与 有关，不随 改变而改变。 ③多元弱酸分步电离，酸性主要由第 步电离决定。 NH4+ )=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 6.在25℃下，将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)。用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka = 。 考点四： 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： C(H+) PH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的体积 开始与金属反应速率 一元强酸 一元弱酸 相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量Zn反应 开始速率 过程中速率 生成H2体积 一元强酸 一元弱酸 练习7．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸溶液能耗尽 C.反应过程中，醋酸与锌反应速率大 D.开始反应时盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 限时训练： 1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　 　） Ａ．1mol/L甲酸溶液的1mol/L Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶 Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应 Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H+（溶液）+ In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的有 ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④