《电解池》学案 第1课时 .doc

第三节 电解池（第一课时）学案 【学习目标】 1、了解电解池的工作原理； 2、比较原电池与电解池； 3、能初步根据离子的放电顺序判断电极反应及电极产物。 【】【】①通电前，CuCl2溶液中存在 阳离子： 阴离子： ②如图所示：与电源正极相连的电极叫 极； 与电源负极相连的电极叫 极。 通电后，液中的阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 ③电解CuCl2溶液时的现象： 阴极上： ，该物质是 阳极上： ，该物质是 ④电极反应式为： 阳极：极：总反应式： ③_______________ ④_______________ 4、电解池的两极：阳极： 电极，发生 反应； 阴极： 电极，发生 反应。 二、原电池与电解池的比较 装置类别 原电池 电解池 原理 （能量转化） 使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。把 能转化为 能的装置叫原电池 使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把 能转化为 能的装置叫电解池 举例（图） 形成条件 电极名称 电极反应 (氧化、还原) 电子流向 溶液中离子的移动方向 反应是否自发进行 【】①若为活性电极 (除Pt、Au、石墨)，则阳极材料失电子，电极被溶解， 溶液中的阴离子不能失电子。②若为惰性电极 (即Pt、Au、石墨)，则溶液中的阴离子 失电子，阴离子失电子能力越强，越先放电。 常见阴离子的放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F- （2）阴极产物的判断 无论是活性电极还是惰性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子的放电顺序： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 【随堂练习】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 3、分析此装置， 写出电极反应。 阳极 阴极 化学选修四学案第四章第三节 姓名______________班级_____________ 第 2 页 共 4 页 C Zn CuCl2溶液 C C CuCl2溶液 × C C zn CuCl2溶液