2011.11.28化学.doc

2、化学反应前后可能发生改变的是（　D　） A、物质的总质量　　　　　　B、元素种类　　　　　　C、原子数目　　　　　　　D、分子数目 3、关于化学反应方程式4P＋5O2===2P2O5，四位同学表达了如下说法，其中错误的是（　A　） A、各物质的质量比为4：5：2　　　　　　　　　　　　　　B、反应物都是单质 C、是化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D、反应后固体质量增加 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃 4、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O2===4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为（C） A、CH4S B、C2H6S C、C4H4S D、C6H6S 26、钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为TiCI4＋2Mg===Ti＋2MgCI2，制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？ 48：190＝12t：x x=47.5t 28、将10g氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后造成９g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量可能分别为　（AD） A、2g 8g　　　　　　　　B、2.5g 7.5g C、5g 5g D、1g 9g 29、在反应２A＋5B==2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为　（C ） A、4：9　　　　　　　　　　B、8：11　　　　　　　　　C、10：11　　　　　　　D、31：44 30、某实验小驵的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加化学反应） 加热时间 剩余固体质量/g t1 4.24 t2 4.16 t3 4.08 t4 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的质量为　1.92g 。 (2)样品氯酸钾的纯度是　98％　。 31、某化学研究性小组称取16.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气，实验测得固体混合物的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。　　　　　　　　　固体质量/g （1）反应中产生氧气的质量是　4.8g .　　　　　　　　　　　　　16.0 （2）计算原混合物中氯酸钾的质量分数　　76.6％　　　　　　　　　11.2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0　　　　　　　　　加热时间/s 32、根据化学方程式A＋NaOH====B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差　（ C　） A、12　　　　　　　　　　B、18　　　　　　　　　　C、22　　　　　　　　D、40 34、镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（3Mg＋N2　点燃　Mg3N2），由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是　（ B ） A、10g B、14.7g C、15.5g D、16.3g 35、味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCI＋AgNO3===AgCI↓＋NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算： （1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（精确到1％）　90％ （2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（精确到1％）0.58g 36、学校化学兴趣小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用一定量石灰石样品研成粉末，称取100.0g高温加热（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生变化），然后把剩余固体放在干燥器中冷却后进行称量，重复操作，测得的实验数据如下表： 称　　量 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体的质量 67.2g 65.6g 64.8g 64.8g 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（提示：CaCO3 高温　Ca＋CO2↑） 80% 37、含锌32.5％的锌粒100g与足量的稀硫酸反应，可制得