利用口决快速配平化学方程式六法.doc

利用口决，快速配平化学方程式六法 甘肃省武威市凉州区五和乡九年制学校 孙泽 在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。现行教材中介绍的化学方程式的配平方法是最小公倍数法，但多年的教学实践发现这种方法操作起来并不简单，学生不易掌握，。（一）最小公倍数法?例如：P+O2——P2O5，反应前后P元素、O元素各出现一次，O元素的原子个数较复杂，以O元素为起点配平。反应前氧原子个数为2，反应后氧原子个数为5，两数的最小公倍数为10。因此P2O5前配上5，氧原子个数反应前后相等，再配平原子即可。P+5O2==2P2O5 练习配平：　KClO3 ——KCl+O2 ↑奇偶法奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。 观察配平道理简二四不行再求六。适宜用于反应前后元素出现次数较多的方程式配平。步骤：　　a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。　　b.该元素的原子在等号两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素为配平的起点。　　c.由已确定的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。　　如：H2O2——H2O+O2反应前过氧化氢中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子个数为1，将水分子数配为偶数（1×2=2），再配平其他物质即可。再如：FeS2+O2——Fe2O3+SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，且反应前氧原子个数为偶数，反应后Fe2O3中氧原子数为3（奇数），将其配成偶数。再根据Fe2O3前的计量数，确定其他化学式前的计量数来配平。4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2（条件是高温）　C2H2 +O2——CO2 +H观察法　　a.利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数和该生成物的化学计量数。　　b.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。　　如：Fe +O——H2+ Fe3O4 显然，FeO4最复杂，　Fe +4H2O==4H2+ Fe3O4 练习配平：——K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （四）归一法.选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1b.根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。c.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数再依次推断。NH3+ O2——NO+H2O 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子总数推O2系数—CO2+H2O （五）能配平法英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程，若有分数去分母 .用英文字母表示各分子式前的系数。b.根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组。： c.令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。.解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数—CO2+H2O ⑴、在各化学式前配上不同的字母:aC2H4+ bO2——cCO2+dH2O ⑵、根据各元素的原子个数左右必相等，列出下列等式 碳守恒：2a=c 氢守恒：4a=2d 氧守恒：2b=2c+d ⑶解方程组：选择适当的字母令其值为1，观察以上等式可选择令c=2,则可推出其他字母的值分别为：a=1，b=3，d=2， 把各值标在各相应化学式前，得：C2H4+3O2==2CO2+2H2O； (4)然后将反应条件，等号、状态符号填齐，检查化学方程式已配平。 (六)、原理配平法有的化学方程式配平则要根据化学反应原理来进行配平，如初中化学教材中炼铁原理化学方程式是学生最感头痛的一个。但利用反应的原理进行配平就比较简单了。Fe2O3+CO——Fe+ CO2 在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，但由于氧化产物为 CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 练习配平：FexOy+O2——Fe+CO2 通过以上几种配平方法的分析，可以体会到配平化学方程式方法的运用具有一定的灵活性，具体采用什么方法，关键在于分析化学方程式的特征。只要我们平时不断练习、反思、总结，就能找出规律。实质上，配平并无定法，一个化学方程式可以采用不同的方法都能配平，或者需要同时采用多种方法才能配平。究竟怎样巧用配平方法，一方面要具有敏锐的洞察能