1-4-2 几种重要的盐(2).pptVIP

* * 1、知道氯化钠的来源和用途 2、能说出复分解反应的特点和反应条件 3、能判断复分解反应能否发生 阅读：课本P21--22 思考： 1.通过阅读材料，你对氯化钠有哪些进一 步的了解？ 2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多 少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化 钠有哪些重要的用途？它在自然界中的分 布怎样？ 盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。 粗盐 俗名： 氯化钠的组成： 食盐 3、氯化钠 NaCl 钠离子（Na+）： 对维持细胞内外正常的 水分分布和促进细胞内外物质的交换起重 要作用。 氯离子（Cl-）： 是胃液的主要成分，具有 促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 每人每天约需 3g -- 5g 食盐 氯化钠 的用途 工业： 农业： 医疗： 生活： 制造碳酸钠、氢氧化钠、 氯气、盐酸等 用氯化钠溶液来选种 配制生理盐水 调味品、腌渍蔬菜、肉 类、清除积雪 氯化钠 的分布 海水 盐湖、盐井、盐矿 课本P22活动 现象： 。 化学方程式？ 。 你知道了什么？ NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 产生白色沉淀 人的汗液里含有氯化钠（NaCl) 小结盐的性质：（请你各写一个方程式） （1）盐和酸反应 （2）盐和碱反应 （3）盐和盐反应 （4）盐和金属反应 讨论： 参照酸和碱性质的推断方法， 你能否推断出盐有哪些性质？ 三、盐的制取 课本P23活动： 现象： 。 仔细阅读分析该实验下面的一段内容， 你知道了什么？ 产生白色沉淀 两个溶液能反应，是因为溶液中离子减少了。 从离子角度分析几个反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 反应前 Ag+、NO3- H+、 Cl- 混合 反应后 AgCl H+、NO3- 反应实质：能反应,两种物质在溶液 中相互交换离子生成沉淀。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 反应前 Na+、OH- H+、 Cl- 混合 反应后 Na+、Cl- H2O 反应实质：能反应,两种物质在溶液中 相互交换离子生成生成水. 混合 反应后 Ca2+、Cl-H2O、CO2 反应前 CaCO3 H+、 Cl- CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应实质:能反应,两种物质在溶液中 相互交换离子生成气体. NaCl + KNO3 = ？ 混合 混合后 Na+、NO3- K+、Cl- 混合前 Na+、Cl- K+、 NO3- 分析：混合前后离子没有改变， 故： 反应没有发生。 下面两组物质能否反应？ （1）NaCl + H2SO4 （2）BaCl2 + H2SO4 2、复分解反应发生条件： （2）反应物溶于水或能与酸反应 （BaSO4、AgCl不与酸反应） （难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应） （1）生成物有沉淀或气体或水生成 1、复分解反应——两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD = AD + CB 复分解反应发生条件： （2）反应物的条件： （A）酸和碱反应不需要任何条件 （B）酸和盐反应，盐可溶或不溶，不溶的 盐不能是BaSO4和AgCl. （C）碱和盐反应，二者必须都可溶。 （D）盐和盐反应，二者必须都可溶。 （1）生成物有沉淀或气体或水生成 阅读课本P154 部分酸碱盐的溶解性表， 找出不能共存的离子有哪些？ （1）Ag++Cl－ AgCl （2）Ba2++SO42－ BaSO4 （4）Cu2++OH－ Cu(OH)2 （5）Fe3++OH－ Fe(OH)3 （6）Ca2++CO32－ CaCO3 （3）H++OH－ H2O 常见离子间的反应： （7）H++CO32－ H2O+CO2 （8）Ba2++CO32－ BaCO3 （9）Mg2++OH－ Mg(OH)2 白色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 例：判断